Краствору карбоната кария m 26, и w 20% прилили избыток р-ра нитрата кальция. вычеслить массу образовавшегося осадка.

K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3

m(K2CO3)=0,2*26= 5,2 гр.
n(K2CO3)=m/M= 5,2/138= 0,04 моль
n(K2CO3)=n(CaCO3)

m(CaCO3)=n*M=0,04* 100= 4 гр.

Определим массу каждой соли в такой смеси:

w (NaCl) = M/M(общую) = 58,5 г / 161,5 г/моль = 0,36

m (NaCl) = w × m(смеси) = 0,36 моль × 35,2 г = 12,67 г

n (NaCl) = m/M = 12,67 г / 58,5 г/моль = 0,22 моль = n (NaBr)

m (NaBr) = 35,2 - 12,67 = 22,53 г

Запишем уравнения реакций:

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

NaBr + AgNO3 = NaNO3 + AgBr

n (NaCl) = n (NaBr) = n (AgCl) = n (AgBr)

m (AgCl) = 0,22 моль × 143,5 г/моль = 31,57 г

m (AgBr) = 0,22 моль × 188 г/моль = 41,36 г

m (осадка) = 31,57 + 41,36 = 72,93 г

ответ: m (осадка) = 72,93 г

A)P2O5+6KOH -> 2K3PO4+3H2O

   N2O3+ 2NaOH =2NaNO2+H2O

   2NaOH+H2SO4 -> Na2SO4 +2H2O

   6LiOH+H3PO4 -> 2Li3PO4 +3H2O

   FeCL3+3NaF -> FeF3 +3NaCl  

   Ca3N2+8HCl -> 3CaCl2+ 2NH4Cl

   2NH3 +3FeO -> 3Fe +3H2O + N2

 

Б)(NH4)2 Cr2O7 -> N2+Cr2O3 + 4H2O

   NH4NO3+NaOH -> NaNO3 + NH3 + H2O

   2Fe(OH)3 +3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 +6H2O

   2H3PO4 + 3Mg(OH)2 -> Mg3(PO4)2 +6H2O

   Ca(OH)2 + H3PO4 -> CaHPO4 +2H2O

   2H3PO4 + Ca(OH)2 -> Ca(H2PO4)2 + 2H2O

   Al(OH)3 +3NaOH -> Na3 [Al(OH)6]

  6P+5KClO3 -> 5KCl + 3P2O5