Осуществите практически следующие превращения: хлорид меди (> гидроксид меди(> оксид меди(2)

- осадок

                          t

 

сucl2--> cu(oh)2--> cuo

1.cucl2+2koh--> cu(oh)2+2kcl

2.cu(oh)2--при температуре--> cuo+h2o

1) объём аммиака=10 литров или 100 литров? при 10 литрах ню=10\22,4=0,446 моль считаем молярную массу аммиака =14+3=17г\моль составляем пропорцию 17 ,4                                               л х=17х10\22,4=7,59 г   при объёме 100 л цифры ответов на 1 знак больше 2.количество молей угольной кислоты=0,1 моль,её молярная масса=2+12+48=62 г\моль масса угольной кислоты=0,1х62=6,2 г 3) количество молей воды =0,1 моль молярная масса=2+16=18 г\моль масса её=0,1х18=1,8 г плотность воды =1 г\куб.см     1 куб см=1 мл масса воды =18,а чтобы найти объём делим массу на плотность получаем объём 18 мл m(h2o)=vхp       p(ро) -это плотность v-объём

Обычно со щелочью будут реагировать кислоты и кислотные оксиды, а с кислотой - основания и основные оксиды. есть исключения, например, амфотерные оксиды и гидроксиды. соли реагируют и с теми, и с другими при соблюдении определенных условий. al(oh)3+3naoh--> na3[al(oh)6] al(oh)3+3hcl--> alcl3+3h2o mgo+2hcl--> mgcl2+h2o p2o5+6naoh--> 2na3po4+3h2o 2agno3+2naoh--> ag2o(ос.)+h2o+2nano3 agno3+hcl--> agcl(ос.)+hno3 углерод не растворяется ни в щелочи, ни в кислоте. fe+2hcl--> fecl2+h2(выд.) cuso4+2naoh--> cu(oh)2(ос.)+na2so4 h2so4+2naoh--> na2so4+2h2o h2so4+naoh--> nahso4+h2o