Сколько молекул содержится в чайной ложке воды если она 2 грамма

Закон Авагадро: 6*10^23молекула

69г 130г x y z
2Na + 2H2O => 2NaOH+H2(газ) +лишняя вода
23г/м 18г/м 40г/м 2г/м
3 моля 7,2моля
В реакцию вступает столько же моль натрия, сколько и воды. Значит весь натрий израсходуется на реакцию, а вода останется. Следовательно считаем массу жидкого NaOH, его получается столько же моль сколько и натрия вступило в реакцию - т. е 3моль*40г/моль=120грамм.
Теперь также найдем количество выделившегося газа. Мы видим что его в половину меньше чем вступившего в реакцию натрия - т. е 1,5моль*2г/моль=3грамма водорода. Таким образом получается что масса раствора уменьшится на 3 грамма.
Теперь мы знаем массовую долю щелочи в конечном растворе.
120/(69+130-3)=120/196=0,612 т. е 61,2%                                                           вот держи и запомни это очень трудно писать.

Объяснение:

Дано:

w(C) = 51,89% = 0,5189

w(Cl) = 38,38% = 0,3838

D(повітря) = 3,19

Найти: CxClyHz - ?

Обчислимо масову частку Гідрогену:

w(Н) = 100% - 51,89% - 38,38% = 9,73% або 0,0973

Знайдемо молекулярну масу сполуки:

m(CxClyHz) = D(повітрям) * M(повітрям) = 3,19 * 29 = 92,5 г/моль

Знайдемо кількість речовини елементів:

n(C) = w(C) * m(CxClyHz)/М(С) = 0,5189 * 92,5/12 = 4 моль

n(Cl) = w(Cl) * m(CxClyHz)/М(Сl) = 0,3838 * 92,5/35,5 = 1 моль

n(Н) = w(Н) * m(CxClyHz)/М(Н) = 0,0973 * 92,5/1 = 9 моль

n(C) : n(Cl) : n(Н) = 4 : 1 : 9

Формула речовини: С4Н9Cl