Сожжено 10 л (н.у.) аммиака на воздухе ( тепловой эффект реакции +1532 кдж по условию опыта количество теплоты составит-

Сначала составим уравнение : 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O +1532 кДж. Найдём химическое количество аммиака: х= V/Vm= 10/22.4= 0.446(моль). Согласно составленному уравнению, Q = 0.446*1532 = 683.3(кДж).

Для начала, составим уравнение реакции:
Na₂S + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂S↑

Теперь найдем массу сульфида натрия. Зная, что его содержание в растворе равно 5%, умножим массу раствора на 5%:
140 г * 0,05 = 7 г

Найдем молярные массы сульфида натрия и сероводородной кислоты. Для этого из таблицы Менделеева выпишем атомные массы элементов, входящих в эти соединения: натрия, серы и водорода. Они равны 23, 32 и 1 соответственно. Затем сложим их, учитывая индексы:
M Na₂S = 23*2 + 32 = 78 г/моль
M H₂S = 1*2 + 32 = 34 г/моль

Зная массу сульфида натрия и его молярную массу, можем вычислить количество вещества:
n = m/M
n Na₂S = 7г / 78 г/моль = 0,09 моль
n Na₂S = n H₂S

Один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем, равный 22,4 л. По уравнению реакции, мы имеем один моль сероводорода, по условию задачи -- 0,09 моль. Составим пропорцию:
1 моль -- 22,4 л
0,09 моль -- х л
х = 0,09 * 22,4
х = 2,01 
ответ: 2,01 литра.

Аминокисло́ты (аминокарбо́новые кисло́ты; АМК) — органические соединения, в молекуле которых одновременно содержатся карбоксильныеи аминные группы. Основные химические элементы аминокислот — это углерод (C), водород (H), кислород (O), и азот (N), хотя другие элементы также встречаются в радикале определенных аминокислот. Известны около 500 встречающихся в природе аминокислот (хотя только 20 используются в генетическом коде). Аминокислоты могут рассматриваться как производные карбоновых кислот, в которых один или несколько атомовводорода заменены на аминогруппы.

Объяснение:

Если неправильно извени больше не знаю