Как получить из цинк хлорида металический цинк? составь уравнение реакции

Заместить его более активным металлом:

Mg + ZnCl2 = MgCl2 + Zn

                            Ni, t
1) СН₃-СН₂-СН₃    ⇒     СН₃-СН=СН₂ + H₂
     пропан                          пропен

2) СН₃-СН=СН₂ + HCl ⇒ СН₃-СН₂-СН₂Cl
                                          пропилхлорид (1-хлорпропан)

также в этой реакции образуется 2-хлорпропан
СН₃-СН=СН₂ + HCl ⇒ СН₃-СНCl-СН₃ 

3) СН₃-СН₂-СН₂Cl + KOH ⇒ СН₃-СН₂-СН₂-OH + KCl
                                                пропанол-1

4) СН₃-СН₂-СН₂-OH + 2[O] ⇒ СН₃-СН₂-СOOH + H₂O
                                              пропановая кислота

5) СН₃-СН₂-СOOH + KOH ⇒ СН₃-СН₂-СOOK + H ₂O
                                               пропионат калия

6) СН₃-СН₂-СOOK + KOH ⇒ CH₃-CH₃ + K₂CO₃
                                                  этан

 1.Закон постоянства состава веществ: «Молекулярные химические соединения независимо от их получения имеют постоянный состав и свойства». На основании этого закона можно утверждать, что каждому веществу соответствует только одна химическая формула.
типы кристаллических решеток:
1) Ионная кристаллическая решетка.
Характер связи между частицами: Электростатические силы притяжения и ионные связи.
Примеры: соли, щелочи (KOH,NaOH),оксиды типичных металлов.

2) Атомная кристаллическая решетка.
Характер связи: ковалентная.
Примеры: Алмаз, оксиды Al; Si.

3) Молекулярная кристаллическая решетка.
Характер связи: ковалентная полярная, ковалентная неполярная.
Примеры: Большинство органических веществ.

4) Металлическая кристаллическая решетка.
Характер связи: Металлическая, межмолекулярные притяжения.
Примеры: Все металлы и сплавы. (Mg, Ba, Li, Ca)

2. Соли.
 Соли (с точки зрения электролитической диссоциации) представляют собой электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металла (или аммония NН4+) и анионы кислотного остатка.
Классификация:
1. Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла.
2.Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты.
3.Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками. Пример: .
4. Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами.
5. Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона.
Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды.
6.Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион.
Примеры:
NaCl – хлорид натрия,
Na2SO4 – сульфат натрия,
СаSO4 – сульфат кальция,
СаCl2 – хлорид кальция
3 номер:
4P + 5O₂ = 2P₂O₅
M(O₂) = 16 * 2 = 32 г/моль
М(P₂O₅) = 31 * 2 + 16 * 5 = 142 г/моль
m(O₂) = (71 г * 32 г/моль * 5 моль) : (142 г/моль * 2 моль) = 40 г
ответ:  40г.
Удачи:)