При обычных условиях невозможна реакция между веществами , формулы которых 1)s и o2 2)so3 и co2 3)zn и h2so4 4)cuo и h2so4

ответ: 0,12 В; электроны будут перемещаться во внешней цепи от левого электрода к правому.

Объяснение:

Из справочной литературы стандартный электродный потенциал системы Ag⁺/Ag = 0,80 В. Примем потенциал левого электрода через ξ₁, а правого - через ξ₂, находим:

ξ₁ = 0,80 + 0,059lg0,001 = 0,80 + 0,059(-3) = 0,62 В

ξ₂ = 0,80 + 0,059lg0,1 = 0,80 + 0,059(-1) = 0,74 В

-0,059рН - стандартный потенциал водородного электрода без учета коэффициента активности, вытекающий из уравнения Нернста.

Вычисляем эдс элемента:

Е = ξ₂-ξ₁ = 0,74 В - 0,62 В = 0,12 В

Поскольку ξ₁<ξ₂, то левый электрод будет служить отрицательным полюсом элемента (избыток электронов) и электроны будут перемещаться во внешней цепи от левого электрода к правому.

• Запишем все уравнения реакций и расставим степени окисления:

1) Cu⁺²Cl₂⁻¹ + 2 K⁺¹O⁻²H⁺¹ ===> Cu⁺²(O⁻²H⁺¹)₂↓ + 2 K⁺¹Cl⁻¹

В данном случае ни один из элементов не поменял степени окисления, поэтому данную реакцию к ОВР отнести нельзя

2) K₂⁺¹O⁻² + H₂⁺¹O⁻² ===> 2 K⁺¹O⁻²H⁺¹  

В данном случае аналогично, ни один из элементов не поменял степени окисления

3) 4 Fe⁰ + 3 O₂⁰ ===> 2 Fe₂⁺³O₃⁻²

Уже в данном случае мы видим, что оба реагента поменяли степени окисления, ⇒ данная реакция является окислительно-восстановительной (ОВР)

4) Ca⁺²O⁻² + C⁺⁴O₂⁻² ===> Ca⁺²C⁺⁴O₃⁻²

Ну и в данном случае, аналогично, что и с первыми двумя, ни один из реагентов/элементов не поменял степени окисления

ответ: 3) железом и кислородом