Какие из реакций практически осуществимы: а)h3po4+ nh3= б)h3po4 + 2nh3= в)h3po4 + 3nh3= г)h3po4 + 4nh3= закончите уравнения , назовите полученные продукты и дайте им названия как удобрениям. к простым или сложным относятся эти удобрения?

слушай, по-моему, здесь осуществимы только три реакции реакции (а, б, в), поскольку это зависит от атомов водорода в данном веществе. а в данном веществе, т.е в фосфорной (ортофосфорной) кислоте, по количеству- 3 атома водорода. ландо, давай проведём осуществимые реакции:

а) - как удобрение: нигде не слышал, чтобы их как-то специфически называли. вроде, ортофосфаты и есть ортофосфаты! как продукт: ортофосфат аммония;

б) - как удобрение: диаммофос; как продукт: гидроортофосфат аммония;

в) - как удобрение: аммофос - с примесями   ; как продукт: дигидроортофосфат аммония; вот, вроде так. 

естественно, это сложные вещества, потому что состоят они из атомов разных элементов, в данном случае, это водород, фосфор, азот, кислород. тебе для заметки: простое вещество состоит из атомов одного элемента (кислород, сера, водород). а сложное- из атомов разных элементов (тот же ортофосфат аммония). всё!

есть вопросы? задавай! ? щёлк- ! thanks!  

"если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."

 

Hg + s → hgs hg⁰ - 2e → hg⁺² | ×1 - восстановитель, процесс окисления; s⁰ + 2e → s⁻² | ×1 - окислитель, процесс восстановления; 2hgs + 3o₂ → 2hgo + 2so₂↑ s⁻² - 6e → s⁺⁴ | ×2 - восстановитель, процесс окисления; o₂ + 4e → 2o⁻² | ×3 - окислитель, процесс восстановления; 2naoh + so₂ → na₂so₃ + h₂o - не овр; na₂so₃ + 2hcl → 2nacl + h₂o + so₂↑ - не овр; 2so₂ + o₂ —(450°c, v₂o₅)→ 2so₃ s⁺⁴ - 2e → s⁺⁶ | ×2 - восстановитель, процесс окисления; o₂⁰ + 4e → o⁻² | ×1 - окислитель, процесс восстановления; h₂o + so₃ → h₂so₄ - не овр.

Вузлах ионных кристаллических решёток находятся катионы (положительно заряженные ионы) и анионы (отрицательно заряженные ионы). такой тип решёток характерен для веществ с ионной связью. как и в атомных кристаллах, в ионных также нельзя выделить отдельные молекулы, весь кристалл можно рассматривать как одну гигантскую молекулу. связи между ионами прочные, поэтому ионным соединениям свойственны высокие температуры кипения и плавления, малая летучесть, большая твёрдость, хотя обычно несколько меньшая, чем для веществ с атомной решёткой. в узлах металлических решёток находятся положительно заряженные ионы металлов (катионы металлов), а валентные электроны передвигаются между ними в различных направлениях. совокупность свободных электронов называют электронным газом. такое строение решётки обуславливает большую электропроводность, теплопроводность и высокую пластичность металлов – при механическом деформировании не происходит разрыва связей и разрушения кристалла, так как составляющие его ионы как бы плавают в облаке электронного газа.