1)добавление растворителя к раствору(11 букв) 2)процесс образования раствора(11 букв) 3)вещество, растворимость которого при комнат. темп. составляет менее 1г на 100г воды(15 букв)

1.
2. растворение
3. малорастворимые

Кислоты и основания реагируют между собой образуя воду и соль, например, HCl+KOH=KCl+H2O, также возможны реакции между кислотными оксидами и водой, в результате получается кислота, например, SO2+H2O=H2SO3 (правда пример не очень удачный, т.к. сернистая кислота не устойчива), возможна реакция между кислотным оксидом и основанием, тогда продуктом реакции будет соль и вода, например, SO2+2KOH=H2O+K2SO3, возможна реакция между кислотным оксидом и основным оксидом, тогда продуктом реакции будет соль, например, SO2+CuO=CuSO3, то же самое с основным оксидом, только в реакции с водой образуется основание, например, CuO+H2O=Cu(OH)2

1. Изменение цвета индикаторов:

фенолфталеин – малиновый

лакмус – синий

метиловый оранжевый – желтый

2.  Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

3.    3. Взаимодействие с кислотными оксидами ,афотерными  гидроксидамии кислотами :

(с амфотерными г)2NaOH + AI2O3=  2NaAIO2 + H2O(при нагревании)

(с кислотами ) NaOH + HCl= NaCl+ H20

(с кислотными оксидами) 2NaOH + SO3= Na2SO4+H2!

6. Взаимодействие с растворимыми солями с образованием осадков:

 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2(осадок) + Na2SO4

7. Малорастворимые и нерастворимые основания разлагаются при нагревании:

Ca(OH)2=  CaO + H2O