Дано: v(h2s) = 44, 8 л + m(р-ра zncl2) = 250 г ω(↗) = 1% найти m(осадка)

Возможно, что это не правильно ибо я не использовал объем вещества, но эти формулы, которые там написаны они 100% нужны Я тут ещё чутка посидел с сестрой и короче нашли ещё но так задача полнейший бред. Возможно, что учитель неправильно составил задачу и по этому её невозможно решить используя все то, что нам дано.

При нагревании твердых нитратов все они разлагаются с выделением кислорода (исключением является нитрат аммония). Продукт разложения зависит от активности и веса металла, который образует нитрат.

 1.Нитраты щелочных металлов при нагревании разлагаются на нитриты и кислород:

2КNО3 = 2КNО2 + О2↑.

2.От щелочноземельных металлов до меди включительно, разлагающихся на оксид металла, NО2 и кислород:

2Сu(NО3)2 = 2СuО + 4NО2 + O2,

3. Нитраты наиболее тяжелых металлов (АgNО3 , Нg(NО3)2) разлагаются до свободного металла, NО2 и кислорода:

Hg(NО3)2 = Нg + 2NО2 + О2,

Нитрат аммония разлагаеся без выделения кислорода:

NН4NО3 = N2О + 2Н2O

Дано: 
m(KClO3) = 245 г
Найти: 
V(O2) = ?

Решение:
1. Уравнение реакции:
2KClO3 = 2KCl + 3O2
2. Воспользуемся таблицей Менделеева и найдем молярные массы веществ:
M(KClO3) = 122.55 г/моль
М(O2) = 32 г/моль
3. Найдем химическое количество KClO3, зная его массу и молярную массу:
n(KClO3) = 245 г/122.55 г/моль = 2 моль
4. Составим пропорцию по уравнению реакции и найдем неизвестную величину:
2 : 2 = х : 3
x = 6/2 = 3 моль
5. Зная химическое количество O2 и его молярную массу, найдем массу O2:
m(O2) = 3 моль * 32 г/моль = 96 г
6. Рассчитаем объем O2, зная его химическое количество:
V(O2) = 3 моль * 22.4 л/моль = 67.2 литров

ответ: ~67.2 литров