Какую массу (г) будет иметь азот обьемом 30л при нормальных условиях ? ответ; а 37, 5; б 28; с 75; д 22.4

а) 37,5 грамм будет весить азот

Объяснение:

CaSO₄, Na₂CO₃, ZnSO₃

Из предложеных солей взаимодействует с водой(ПРОИСХОДИТ ПРОЦЕСС ГИДРОЛИЗА) только одна соль: карбонат натрия.

Карбонат натрия соль, образованная сильным основанием гидроксидом натрия NaOH и слабой угольной кислотой H₂CO₃. Такие соли гидролизуются по аниону:

Na₂CO₃+H-OH⇄KHCO₃+KOH

2Na⁺+CO₃²⁻+H-OH⇄Na⁺+HCO₃⁻+Na⁺+OH⁻

CO₃²⁻+H-OH⇄HCO₃⁻+OH⁻

Среда раствора щелочная. рН > 7

ПРИМЕЧАНИЕ:

1) Соль сульфат кальция, соль образована сильным основанием Ca(OH)₂ и сильной кислотой H₂SO₄. Такие соли не взаимодействую с водой, растворяются в воде и диссоциируют на ионы, хотя эта соль малорастворима в воде:

CaSO₄⇄Ca²⁺+SO₄²⁻

Раствор имеет нейтральную среду. рН = 7

2) Сульфит цинка, соль образована слабым основанием гидроксидом цинка и слобой сернистой кислотой гидролиз протекает практически полностью, т.к. оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка и газа:

ZnSO₃+H₂O=Zn(OH)₂↓+SO₂↓

Раствор имеет нейтральную среду. рН = 7

1)

дано

m(ppa Na3PO4) = 200 g

W(Na3PO4) = 20%

η(Ag3PO4) = 60%

m пр (Ag3PO4)-?

m(Na3PO4) = 200 * 20% / 100% = 40 g

Na3PO4+3AgNO3-->3NaNO3+Ag3PO4

M(Na3PO4) = 164 g/mol

n(Na3PO4) = m/ M = 40 / 164 = 0.244 mol

n(Na3PO4) = n(Ag3PO4) = 0.244 mol

M(Ag3PO4) = 419 g/mol

m чист (Ag3PO4) = n*M = 0.244 * 419 = 102.236 g

m прак (Ag3PO4) = 102.236 * 60% / 100% = 61.34 g

ответ 61.34 г

2)

дано

AlCL3

W(NaOH) = 40%

m(Al(OH)3) = 29.25 g

η(AL(OH)3) = 75%

m(ppa NaOH)-?

m(Al(OH)3) = 29.25 * 100% / 75% = 39 g

AlCL3+3NaOH= Al(OH)3+3NaCL

M(Al(OH)3) = 78 g/mol

n(Al(OH)3) = m /M  = 39 / 78 = 0.5 mol

3n(NaOH) = n(Al(OH)3

n(NaOH) = 3*0.5 / 1 = 1,5 mol

M(NaOH) = 40 g/mol

m(NaOH) = n*M= 1.5 * 40 = 60 g

m( ppa NaOH) = 60 * 100% / 40% = 150 g

ответ 150 г

Объяснение: