Сколько грамм соли было растворено если получилось 38% раствор объемом 500 мли плотностью 1, 05 гр/мл?

Чтобы определить массу полученного раствора надо обьем умножить на плотность 500×1.05=525потом т.к это масса раствора его мы принимаем за 100%.нам известно что полученный раствор 38%ный его мы подставляем под 100% получим 38×525/100% х=199.5

неметалический характер свойств элементов в ряду P-As-Sb-Bi:
 А. ослабляется;
2) элемент главной подгруппы VI группе II периода имеет такое распределение электронов в атоме:
Б. 2,6;
3) установите соответствие:
вещество: тип химической связи:
А. MgO ионная
Б. CH₄ 2. ковалентная полярная
B. Cl₂ 1. ковалентная не полярная
Г. CuS 3. ионная
 4) молекулярную кристаллическую решетку имеет:
В. "сухой лед" (CO₂)
5) укажите соединение, в котором степень окисления Мангана максимальная:
  Б. KMn⁺⁷O₄;
6) назовите элемент, составьте схему строения и электронную формулу его атома, укажите свойства (металлические, неметаллические) по таким данным:
находится в VI группе, относительная молекулярная масса водородного соединения 34.
Это сера. ₁₆S₂) ₈) ₆)      ₁₆S  1s²2s²2p⁶
Сера  проявляет неметаллические свойства
формула водородного соединения в общем виде  H₂S
элемент сера находится в VI группе главной  подгруппе, в третьем периоде, порядковый номер 16.
7) массовая доля Оксигена в высшем оксиде элемента с порядковым номером 20 равна:
А. 28,6%
формула оксида CaO
РЕШЕНИЕ: Mr(CaO)=40+16=56  ω%(O)=16÷56×100%=28,6%

8) укажите тип химической связи и составьте электронные схемы образования соединений.
СХЕМЫ ОБРАЗОВАНИЯ: 1.   NH₃             
H ·×N×·H     
        ×
        ·
        H                                        / CI                     
2. MgCl₂                             Mg               
                                                 \ CI
3. Br₂       Br··Br   Br-Br


ТИП СВЯЗИ:
1. полярная ковалентная  связь 
2. ионная связь               
3.неполярная ковалентная связь

1) Пусть в смеси х г Al2O3 (M = 102 г/моль, в 1 моль сод-ся 6.02*10^23*50 = 301*10^23 элек-в, в х/102 моль - соот-но 2.95*10^23*x эл-в) и 34.2-х г FeS2 (М = 120 г/моль, в 1 моль сод-ся 6.02*10^23*58 = 349.16*10^23 элек-в, в (34.2-х)/120 - соот-но (34.2-х)*2.91*10^23);

2) на основе 1) получаем равенство 2.95*10^23*x+(34.2-х)*2.91*10^23 = 99.932*10^23, откуда х = 10.25 г;

3) в смеси сод-ся 10.25 г Al2O3 (10.25/102 = 0.1 моль, сод-х соот-но 0.1*54 = 5.4 г Al) и, т.о., м.д. алюминия в смеси сос-т (5.4/34.2)*100 = 15.79%.