Объем оксида серы (iv) при н.у. если его масса равно 6.4 г

M(SO2)= 6.4 g ==> n(SO2) = 6.4/64 = 0.1 mol

n(SO2) = V/Vm;

0.1 = V/22.4;

V = 2.24 литра

1) H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
2H(+) + SO4(-2)+ 2Na(+) + 2OH(-) -> 2Na(+) + SO4(-2)+ 2H2O
2H(+) + 2OH(-) -> 2H2O

2) 2HCl + Cu(OH)2 -> CuCl2 + 2H2O
   2H(+) + 2Cl(-) + Cu(OH)2 -> Cu(+2) + 2Cl(-)+ 2H2O
   2H(+) + Cu(OH)2 -> Cu(+2) + 2H2O

3) 2NaOH + MgCl2 -> Mg(OH)2 + 2NaCl
  2Na(+) + 2OH(-) + Mg(+2) + 2Cl(-)-> Mg(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Mg(+2) + 2OH(-)-> Mg(OH)2

4) 2NaOH + SO3 -> Na2SO4 + H2O
   2Na(+) + 2OH(-)+ SO3 -> 2Na(+) + SO4(-2) + H2O
    2OH(-)+ SO3 -> SO4(-2) + H2O

есть ответы на другие вопросы?

углекислый газ, выделившийся при горении порции метана,пропустили через раствор гидроксида кальция. при этом образовалось 25 г осадка. вычислите количество теплоты, выделившееся при горении этой порции метана, если горение пропекало согласно уравнению

ch4(г)+2o2(г)=co2(г)+2h2o(г)+880кдж

растворимость нитрата свинца при 30oc   составляет 65 г на   100 г воды. при этой температуре к 330 г насыщенного раствора нитрата свинца добавили 170 г воды. вычислите массовую долю (в %) нитрата свинца   в полученном растворе.