При взаимодействии 12г технического магния, содержащего 5% примесей с избытком соляной кислоты, выделился газ. вычислите объём этого газа. ! лично в лобик поцелую при !

12г100%
Хг5%

Хг= 0,06г

m(Mg)= 12-0,06=11,4r

11,4r Yл
Mg +2HCl = MgCl2 + H2
24г/моль 22,4л/моль

Ул=11,4×22,4/24

Уг= 10,64л Н2

ответ: 10,64л Н2

Кислотность желудочного сока измеряется в титриметрических единицах (т.е.). Одна т.е. – это количество мл 0,1 э раствора NaOH, которое пойдет на титрование 100 мл желудочного сока.

Свободная кислотность – ?

Общая кислотность – ?

V(ж.сока)=10 мл

Поэтому, с учетом поправки на необходимую концентрацию NaOH (0,1э) и объем желудочного сока (100 мл) мы получим:

Свободная кислотность (в титр. ед.), обусловленная содержанием соляной кислоты, равна

Общая кислотность (в титр. ед), обусловленная содержанием как соляной кислотой, так и различными видами слабых кислот, равна

ответ: Содержание соляной кислоты (свободная кислотность) в желудочном соке равно 30,4 т.е.. Общая кислотность желудочного сока равна 58,8 т.е

Выведите молекулярную формулу углеводорода, если относительная плотность его по воздуху (Dвозд.)равна 3,931, а массовая доля углерода (ω) равна 84,21%.

Дано:

Dвозд(СxHy)=3,931

ω(C)=84,21

Найти:

Формула-?

Сперва вычислим молярную масу углеводорода:

M(CxHy)=Dвозд(CxHy)*M(пов)

Где M(возд)=29

M(CxHy)=3,931*29=114 г/моль

Теперь определим простейшую формулу:

n(C):n(H) берём на 100 г вещества

m1/M1:m2/M2

84,21/12:15,79/1

7,0175:15,79

1:2,25 |4

4:9

C4H9

Определяем молярную массу простейшего вещес.

M(C4H9)=12*4+9*1=57 г/моль

Составляем уравнение

Mr(C4H9)*a=M(CxHy)

57a=114

a=2

ответ: C8H18