Налейте в пробирку раствор гидроксида натрия, добавьте в раствор несколько капель фенолфталеина. что наблюдается? к раствору постепенно, по каплям, прибавляйте раствор серную кислоту. что происходит? напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций.

Эти атомы относятся к металическим элементам, причем достаточно активным из-за небольшого количества валентных электронов на внешнем уровне. Также все эти атомы проявляют одну, свойственную для них, степень окисления (Na{1+}, Mg{2+}, Al{3+}).
Различия обусловлены количеством валентных электронов на внешнем уровне, поэтому Натрий наиболее активный, а Алюминий - менее активный. Эти элементы располагаются в таблице в разных группах, что обуславливает некоторые отличия в их химических и физических свойствах.

1. Степень окисления азота в нитрате меди (II) равна +5.

Обоснование: В нитрате меди (II) (Cu(NO3)2), атом меди (Cu) имеет степень окисления +2, так как ион нитрата (NO3-) имеет степень окисления -1. Зная, что сумма степеней окисления внутри молекулы или иона должна быть равна нулю, мы можем вычислить степень окисления азота (N) в нитрате меди (II) следующим образом:

2х(+2) + Nх(-2) = 0 (балансируем степень окисления)
4 - 2N = 0
-2N = -4
N = +2

Таким образом, степень окисления азота в нитрате меди (II) равна +5.

2. Фосфор проявляет степень окисления -3 в соединении, формула которого PH3.

Обоснование: В молекуле фосфида водорода (PH3) атом фосфора (P) имеет степень окисления -3, так как каждый атом водорода (H) имеет степень окисления +1.

3. В вопросе нет конкретной формулы соединения для определения степени окисления.

4. Степень окисления фосфора возрастает в ряду соединений, формулы которых: PCl3, PCl5, P2O5.

Обоснование: В молекуле фосфида хлора (PCl3) атом фосфора (P) имеет степень окисления +3. В молекуле фосфида пятихлористого фосфора (PCl5) атом фосфора (P) имеет степень окисления +5. В молекуле пятиокиси фосфора (P2O5) каждый атом фосфора (P) имеет степень окисления +5.

5. Элемент, который проявляет только окислительные свойства - кислород (О).

Обоснование: Кислород обычно получает электроны, поэтому он проявляет окислительные свойства.

6. Степени окисления углерода в соединениях, составляющих генетический ряд C > CO > CO2 > H2CO3 соответственно равны: 0, +2, +4, +4.

Обоснование:
- В молекуле углерода (C) степень окисления равна 0, так как он находится в элементарном состоянии.
- В молекуле оксида углерода (II) (CO) степень окисления углерода равна +2, так как каждый атом кислорода (O) имеет степень окисления -2, и сумма степеней окисления должна быть равна 0.
- В молекуле углекислого газа (CO2) степень окисления углерода равна +4, так как каждый атом кислорода (O) имеет степень окисления -2, и сумма степеней окисления должна быть равна 0.
- В молекуле угольной кислоты (H2CO3) степень окисления углерода также равна +4.

7. Уравнение окислительно-восстановительной реакции: CuO + H2 → Cu + H2O.

Обоснование: В данной реакции ион меди (Cu2+) в оксиде меди (II) (CuO) получает два электрона и превращается в нейтральный медный атом (Cu). Водород (H2) отдает электроны и превращается в ионы водорода (H+).

8. Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции Cu + HNO3(конц) → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O равен 2.

Обоснование: В уравнении реакции ион меди (Cu2+) вступает во взаимодействие с двумя молекулами концентрированной азотной кислоты (HNO3), образуя два иона нитрата (NO3-) и ион оксида азота (IV) (NO2).

9. Оксид серы (IV) проявляет окислительные свойства в реакции, уравнение которой SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr.

Обоснование: В данной реакции оксид серы (IV) (SO2) превращается в серную кислоту (H2SO4), а бром (Br2) окисляется до ионов галогенида водорода (HBr).

10. Продукты электролиза расплава хлорида натрия: натрий (Na), хлор (Cl2) и газообразный хлороводород (HCl).

Обоснование: При электролизе хлорида натрия (NaCl) в расплавленном состоянии происходит разложение NaCl на ионы натрия (Na+), ионы хлорида (Cl-) и образуются соответствующие газы - натрий (Na), хлор (Cl2) и газообразный хлороводород (HCl).

11. Уравнения химических реакций, соответствующие схеме превращений -3 1 +2 2 +4 3 +5 N → NO → NO2 → HNO3.

Обоснование: В данной схеме превращений атом азота (N) последовательно увеличивает свою степень окисления от -3 до +5. Конечным продуктом будет азотная кислота (HNO3) с ионом NO3-, в котором азот имеет степень окисления +5.

12. Законченное уравнение окислительно-восстановительной реакции: Zn + H2SO4(конц) → ZnSO4 + H2S + H2O.

Обоснование: В реакции цинк (Zn) окисляется до иона цинка (Zn2+), а серная кислота (H2SO4) восстанавливается до сульфата цинка (ZnSO4), сероводород (H2S) и вода (H2O).

13. Электролиз - это процесс, при котором использование электрического тока приводит к необратимому химическому разложению веществ в растворах или расплавах под действием электролитической ячейки. Электролиз позволяет разделить ионы веществ и получить элементы или соединения. В процессе электролиза происходит перенос электронов через электролит и происходят окислительные и восстановительные реакции на электродах.