1)по термодинамическим данным реакция 2pbs(к)+3o2(г)=2pbo(к)+2so2(г) рассчитать тепловой эффект реакции; количество поглащенного или выделевшигося тепла в расчете на 1 моль pbs; 1г pbo 2)возможно ли самопроизвольное протекание выше реакции при 298 к и при 1000 к 3) к кислороду или сере свинец проявляет большое сродство, если δg298 образования (кдж/моль): -186(pbo); -98(pbs) 4)за счет какого фактора, энтальпийного или энтропийного, возможно самопроизвольное протекание процесса pbco3(к)=pbо(к)+co2(г), δh> 0? 5) какая степень окисления (+2)или(+4) для свицна более характерна если pbo2(к)+pb(к)=2pbo(г), δg298 < 0?

вс геометрический образ, вводимый для анализа строения кристалла. Решётка имеет сходство с канвой или сеткой, что даёт основание называть точки решётки узлами. Решёткой является совокупность точек, которые возникают из отдельной произвольно выбранной точки кристалла под действием группы трансляции. Это расположение замечательно тем, что относительно каждой точки все остальные расположены совершенно одинаково. Применение к решётке в целом любой из присущих ей трансляций приводит к её параллельному переносу и совмещению. Для удобства анализа обычно точки решётки совмещают с центрами каких-либо атомов из числа входящих в кристалл, либо с элементами симметрии.

Дано:

ω(CuCl2)=10%

m(раствора)=120грамм.

Найти: m(Cu(OH)₂)-?

n(KOH)-?

                                                             РЕШЕНИЕ

CuCl2+2KOH=Cu(OH)2+2KCl

 

m(CuCl2)=120*0,1=12грамм - чистый CuCl2

M(CuCl2)=135г/моль

n(CuCl2)=12грамм/135г/моль

n(CuCl2)~0,09 моль

 

n(CuCl2)=n(Cu(OH)2) за уравнением реакции

значит n(Cu(OH)2)= 0,09моль

 

m(Cu(OH)2)=n*M

M(Cu(OH)2)=98г/моль

m(Cu(OH)2)=0,09моль*98г/моль

m(Cu(OH)2)=8,82 грамма

 

Необходимое кол-во KOH=0,18моль т.к. n(CuCl2):n(KOH)=1:2(за уравнением реакции.

 

ответ: 8,82 грамма осадка образуется при взаимодействии 120грамм 10%-ного раствора CuCL2 с необходимым количеством KOH.

Подробнее - на -