Методом электронного расставьте коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции cl2+i2+h20=hio3+hcl

Cl2 будет 0
I2 будет 0
У H2O H +1 O-2
После реакции
У HIO3 H+1 I+5 03 -2
У HCL H+1 Cl-1

1. Для начала следует вычислить объем водорода, необходимый для гидрирования 5,6 л этилена. 
H2+C2H4--->C2H6 
Из уравнения реакции видно, что 1 моль этилена требует 1 моля водорода. Тогда для 5,6 л этилена требуется для гидртрования 5,6 л водорода. 
Теперь попробуем установить формулу предельного спирта. 
2R-OH +2Na--->H2+2R-ONa 
Из уравнения реакции видим, что для получения 1 моля водорода требуется 2 моля спирта. 
количество образовавшегося водорода: n=5.6/22.4 = 0.25 моль 
масса спирта m=30/0.25=120 г 
Из уравнения реакции видим, что 120 г - это масса 2 молей спирта. Тогда молекулярный вес спирта= 120/2=60 г. А это вес 1 моля C3H7OH. 

2. Потом определим массу гидроксида калия: m =c*v*p=19.2*0.28*1.25=8.06 г 
Теперь определим объем оксида углерода, который требуется для взаимодействия с этим гидроксидом калия. 
2KOH+CO2 --->K2CO3+H2O 
2 моля гидроксида (т.е. 2*56г) взаимодействуют с 1 молем (т.е.22,4л) углекислого газа. Тогда 8,06 гидроксида провзаимодействует с: 8,06*22,4/2*56= 1,6 л углекислого газа. 
При сжигании органического вещества (карб.кислоты) образуется углекислый газ и вода. 
Схематично запишем уравнение сжигания: 
nR-COOH+(O2) --->nCO2+H2O 
количество образовавшегося углекислого газа: 1,6л/22,4 
масса кислоты m=1.32*22.4/*1.6=18.5 г ...если 18,5 г - это 1/4 веса 1 моля кислоты, то М.в. кислоты=18,5*4=74 г 
Масса молекулы кислоты, отвечающая этому расчету- C2H5COOH (М.в.=74 г) 
Для образования уксусной кислоты окислялся этиловый спирт C2H5OH.. 

Основная суть периодической системы Д.И. Менделеева в том, что, исходя из положения элемента в этой системе, можно предсказать химические и физические свойства атома и его соединений.

В группах периодической системы элементов:
Одинаковое количество электронов на внешнем уровне (одинаковое количество валентных электронов);
Сверху вниз увеличивается радиус атома;
Сверху вниз - усиливаются металлические свойства (чем электрон дальше расположен от ядра, тем слабее притягивается, значит, его легче отдать);
Сверху вниз - увеличиваются восстановительные свойства ( M -ne-=Mn+ процесс-окисление, металл - восстановитель).

Снизу вверх в группах - все наоборот.

В периодах периодической системы элементов:
Одно и то же количество энергетических уровней, но разное количество электронов;
Слева направо уменьшается радиус атома;
Слева направо усиливаются неметаллические свойства - электронов становится больше, а радиус атома меньше, поэтому электроны сильнее притягиваются к ядру);
Слева направо усиливаются окислительные свойства ( Э + ne-=Эn- процесс-восстановление, элемент - окислитель)

Слева направо в периодах - все наоборот.

Получается, что по положению элементов в периодической системе мы можем судить об изменении их химических свойств.