Вычислите массу воды которую нужно добавить к 50 г 20% раствора соляной кислоты, чтобы уменьшить её концентрацию до 10% : ** заранее

Масса соляной кислоты в первоначальном растворе составляет 50*20/100=10 грамм.
10 грамм в конечном растворе будет составлять 10%, а масса всего раствора составляет соответственно 100 грамм. В этом растворе содержится 90 грамм воды и 10 грамм соляной кислоты, а в первоначальном растворе было 40 грамм воды и 10 грамм соляной кислоты. значит нужно будет добавить 90-40=50 грамм воды, чтобы уменьшить концентрацию соляной кислоты до 10%.

Сходства:

1) данные спирты состоят из углерода, водорода и кислорода

2) функциональная группа - гидроксильная ОН

3) Горят

4) Реагируют с щелочными металлами, кислотами

Отличия:

1) неодинаковое количество ОН-групп

2) многоатомные спирты не имеют общей молекулярной формулы, как одноатомные (CnH2n+1OH)

3) многоатомные спирты реагируют с гидроксидом меди, образуя комплексы

4) Многоатомные спирты более вязкие, с более высокими температурами кипения

5) лучшая растворимость в воде, чем у одноатомных

6) многоатомные спирты не вступают в реакцию дегидратации

KO2

Объяснение:

При горении в общем случае образуется соединение типа MexOy

Его молекулярная масса равна M*x+16*y, где М - молекулярная масса металла, а 16 - молек масса кислорода

Тогда с учетом массовой доли кислорода имеем:

0,45=16*у/(M*x+16*y)

Легко выразить соотношение х и у:

M*x=19,56*x

Теперь остается выявить разумные соотношения:

при х=1 у=1, т.е. для МеО  получаем массу металла 19,6 - нет такого

при х=2 и у=1 получаем Ме2О и масса металла 9,78 - нет такого

при х=1 и у=2 имеем оксид МеО2, масса металла 39, что соответствует супероксиду калия КО2

при х=2 и у=3 получаем оксид Ме2О3, но масса металла 29 - нет такого

и последний разумный вариант х=3 и у=4  для оксида Ме3О4 масса металла 26, нет такого металла

Рассматривать случаи более высоких порядков не имеет смысла