70 ! 1. какая масса и количество оксида алюминия получится, если в реакцию горения алюминия вступило 80 г кислорода? 2. какой объем водорода вступил в реакцию взаимодействия с хлором, если при этом образовалось 142 г хлороводорода? 3. какая масса и количество оксида фосфора получится, если в реакцию горения фосфора вступило 48 г кислорода? 4. какая масса, объем и количество водорода выделилось при взаимодействии 195 г цинка с соляной кислотой? 5. какая масса, объем и количество кислорода выделилось при разложении 108 г воды путем электролиза? 6. какой объем оксида азота(ii) образовался при взаимодействии 1, 806*1023 азота с кислородом?

1) дано
m(O2)= 80 g

m(Al2O3)-?
n(Al2O3)-?
        80          X 
4Al+3O2-->2Al2O3  M(Al2O3)=102 g/mol M(O2)= 32 g/mol
      3*32        2*102
X= 204*80 / (3*32) = 170 g
n(Al2O3) = m/M= 170 / 27 = 1.67 mol
ответ 170 г, 1.67 моль

2. дано
m(HCL)= 142 g

V(H2)-?
X                 142
H2+CL2-->2HCL  Vm=22.4 L/mol M(HCL)= 36.5 g/mol
22.4             2*36,5
X= 22.4*142 / 73 = 43.6 L
ответ 43.6 л

3. 
дано
m(O2)= 48 g

m(P2O5)-?
n(P2O5)-?
         48          X
4P+5O2-->2P2O5  M(O2)= 32 g/mol M(P2O5) = 142 g/mol
        5*32    2*142
X= 48*284 / 160 = 85.2 g
n(P2O5)= m/M= 85.2 / 142 = 0.6 mol
ответ 85.2 г, 0.6 моль

4. дано
m(Zn) = 195 g

m(H2)-?
n(H2)-?
V(H2)-?
 
Zn+2HCL-->ZnCL2+H2
M(Zn)= 65 g/mol
n(Zn) = 195 / 65 = 3 mol
n(Zn)=n(H2)= 3 mol
n(H2)= 3 mol
m(H2) = n*M(H2) = 3*2 = 6 g
V(H2)=n(H2)*Vm = 3*22.4 = 67.2 L
ответ 6 г, 3 моль, 67.2 л

5. 
дано
m(H2O)= 108 g

m(O2)-?
V(O2)-?
n(O2)-?
 108                 X
2H2O-->2H2+O2  M(H2O)= 18 g/mol M(O2)= 32 g/mol
2*18               32
X= 108*32 / 36 = 96 g
n(O2)= m/M = 96/32 = 3 mol
V(O2)= n*Vm= 3*22.4 = 67.2 L
ответ 96 г, 3 моль , 67.2 л

6. дано
N(N2)= 1.806*10^23

V(NO)-?
N2+O2-->2NO
n(N2)= N(N2) / N(A) = 1.806 *10^23 / 6.02*10^23 = 0.3 mol
n(N2)= 2n(NO)
n(NO)=2*0.3 = 0.6 mol
V(NO)= n(NO)*Vm = 0.6*22.4 = 13.44 L
ответ 13.44 л

'''со́ли аммо́ния — соли, содержащие положительно заряженый ион аммония nh4+; по строению, цвету и другим свойствам они похожи на соответствующие соли калия. все соли аммония растворимы в воде, полностью диссоциируют в водном растворе. соли аммония проявляют общие свойства солей. при действии щёлочи выделяется газообразный аммиак. все соли аммония при нагревании разлагаются. получают их при взаимодействии nh3 или nh4oh с кислотами. сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах) : nh4cl ↔ nh4+ + cl− разложение при нагревании: а) если кислота летучая nh4cl → nh3↑ + hcl nh4hco3 → nh3↑ + н2o + co2 б) если анион проявляет окислительные свойства nh4no3 → n2o↑ + 2н2o (nh4)2cr2o7 → n2↑ + cr2o3+ 4н2o с кислотами (реакция обмена) : (nh4)2co3 + 2нcl → 2nh4cl + н2o + co2 ↑ 2nh4+ + co32− + 2h+ + 2cl− → 2nh4+ + 2cl− + н2o + co2 ↑ co32− + 2h+ → н2o + co2 ↑ c солями (реакция обмена) : (nh4)2so4 + ba(no3)2 → baso4 ↓ + 2nh4no3 2nh4+ + so42− + ba2+ + 2no3− → baso4 ↓ + 2nh4+ + 2no3− ba2+ + so42− → baso4 ↓ соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) — среда кислая: nh4cl + н2o ↔ nh4oh + hcl nh4+ + н2o ↔ nh4oh + h+ при нагревании со щелочами выделяют аммиак (качественная реакция на ион аммония) nh4cl + naoh → nacl + nh3 ↑ + н2o

P -фосфор,порядковый номер 15,атомная масса 31,5 группа,3 период,главная группа,заряд +15,в ядре +15 протонов,электронов -15,16 нейтронов.Характерные степени окисления -3,+3,+5.Общее число электронов равно порядковому номеру,т.е.15электронов,на внешнем энергетическом уровне 5электронов. 1s22s22p63s23p3
H3PO4 ортофосфорная кислота,ортофосфат. взаимодействует с металлами по ряду Бекетова.,так же с основными оксидами,основаниями.
С водородом образует фосфин РН3-бесцветный ядовитый газ.Водородная связь.Электронные пары смещаются в сторону фосфора.