Рассчитайте массу и объем 0, 5 моль оксида серы

Дано: n (SO2)=0.5 m(so2)-? V(SO2)-? Решение: Mr(SO2)= 32+16×2=64 г/моль m=n×Mr m=0.5+64=32г V=Vm×n V=22.4×0.5= 11.2л

#1

оксиди: CaO(кальцій оксид), MgO(магній оксид), BaO(барію оксид)

        солі: CuCO3(карбонат міді), Al2(SO4)3(алюмінію сульфат),                     Na2SO4(натрію сульфат), LiNO3(літію нітрат), CaBr2(кальцію бромід), FeCl2(хлорид заліза).

        кислоти: H2SO4(сульфатна кислота)

        основи: Fe(OH)3(гідроксид заліза), Cr(OH)3(гідроксид хрому), Cu(OH)2(гідроксид міді), KOH(гідроксид калію).

#2

Mg(OH)2+FeCl2=MgCl2+Fe(OH)2

NaOH+HBr=H2O+NaBr

BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4

Mg+ZnSO4=реакції немає

3KOH+Cr(OH)3=K3CrO3+3H2O

Mg+CuSO4=Cu+MgSO4

NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

KCl+CaCO3=CaCl2+K2CO3

#3

1. Zn+Cl2=ZnCl2

ZnCl2+2Na(OH)=2NaCl+Zn(OH)2

Zn(OH)2=(t)=H2O+ZnO

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

2. 2Na+2H2O=2Na(OH)+H2

Na(OH)+HCl=H2O+NaCl

NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

3. BeO+H2SO4=H2O+BeSO4

BeSO4+2KOH=K2SO4+Be(OH)2

K2O+Be(OH)2=H2O+K2BeO2

#4

Mg+CuCl2 =MgCl2+Cu;

2 NaOH+H2SO4=Na2SO4+2 H2O;

CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O;

Mg+H2SO4=MgSO4+H2⬆

Предполагается, что реакция протекает так:

3Na₂CO₃ + 2Al(NO₃)₃ → 6NaNO₃ + Al₂(CO₃)₃

НО по таблице растворимости видно, что в водном растворе Al₂(CO₃)₃ не существует, значит, сразу протекает реакция:

Al₂(CO₃)₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂CO₃

НО угольная кислота H₂CO₃ слабая и сразу распадается:

H₂CO₃ → CO₂↑ + H₂O

Значит, суммарно можно написать реакцию:

3Na₂CO₃ + 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O → 6NaNO₃ + 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑

6Na⁺ + 3CO₃²⁻ + 2Al³⁺ + 6NO₃⁻ + H₂O → 6Na⁺ + 6NO₃⁻ + 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑

2Al³⁺ + 3CO₃²⁻ + H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑

Гидролиз солей - реакция разложение водой:

Карбонат натрия - Na₂CO₃ - соль, образованная сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H₂CO₃) ⇒ тип гидролиза - по аниону:

Na₂CO₃ + H₂O → NaHCO₃ + NaOH

2Na⁺ + CO₃²⁻ + H₂O → Na⁺ + HCO₃⁻ + Na⁺ + 2OH⁻

CO₃²⁻ + H₂O → HCO₃⁻ + 2OH⁻ (щелочная среда)

Теоретически возможна 2 ступень гидролиза:

NaHCO₃ + H₂O → NaOH + H₂CO₃

Na⁺ + HCO₃⁻ + H₂O → Na⁺ + OH⁻ + H₂CO₃ (CO₂ + H₂O)

HCO₃⁻ + H₂O → OH⁻ + H₂CO₃ (CO₂ + H₂O)

Нитрат алюминия - Al(NO₃)₃ - соль, образованная слабым основанием (Al(OH)₃) и сильной кислотой (HNO₃) ⇒ тип гидролиза - по катиону:

Al(NO₃)₃ + H₂O → AlOH(NO₃)₂ + HNO₃

Al³⁺ + 3NO₃⁻ + H₂O → AlOH²⁺ + 2NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻

Al³⁺ + H₂O → AlOH²⁺ + H⁺ (кислая среда)

Теоретически возможна 2 ступень гидролиза:

AlOH(NO₃)₂ + H₂O → Al(OH)₂NO₃ + HNO₃

AlOH²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O → Al(OH)₂⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻

AlOH²⁺ + H₂O → Al(OH)₂⁺ + H⁺

А также возможна 3 ступень гидролиза:

Al(OH)₂NO₃ + H₂O → Al(OH)₃↓ + HNO₃

Al(OH)₂⁺ + NO₃⁻ + H₂O → Al(OH)₃↓ + H⁺ + NO₃⁻

Al(OH)₂⁺ + H₂O → Al(OH)₃↓ + H⁺

NaNO₃ - нитрат натрия - соль, образованная сильным основанием (NaOH) и сильной кислотой (HNO₃) ⇒ гидролизу не подвергается ⇒ среда - нейтральная (H₂O)