Сколько весит 11, 2л углекислого газа?

M = nM
n = V/Vm
n = 11.2/22.4 = 0.5 моль
М(СО2) = 12 + 32 = 44 г/моль
m = 44*0.5=22г

Объяснение:

Химические свойства амфотерных оксидов

1. Амфотерные оксиды при взаимодействии с кислотой или кислотным оксидом проявляют свойства, характерные для основных оксидов. Так же, как основные оксиды, они взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.

 

Например, при взаимодействии оксида цинка с соляной кислотой образуется хлорид цинка и вода:

ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O.

 

2. Амфотерные оксиды при взаимодействии со щёлочью или с оксидом щелочного или щелочноземельного металла проявляют кислотные свойства. При сплавлении их со щелочами протекает химическая реакция, в результате которой образуются соль и вода.

 

Например, при сплавлении оксида цинка с гидроксидом калия образуется цинкат калия и вода: 

ZnO+2KOH→K2ZnO2+H2O.

 

Если же с гидроксидом калия сплавить оксид алюминия, кроме воды образуется алюминат калия: Al2O3+2KOH→2KAlO2+H2O

Химические свойства основных оксидов

1. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов взаимодействуют с водой с образованием щелочей:

Оксид + H2O = Щелочь;

K2O + H2O = 2KOH

CaO + H2O = Ca(OH)2

2. Общим свойством всех основных оксидов является их взаимодействовать с кислотами с образованием соли и воды:

Оксид + кислота = соль + H2O

CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

3. Основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием солей:

Основные оксид + кислотный оксид = Соль

3СaO + P2O5 = Ca3(PO4)2

BaO + CO2 = BaCO3

Химические свойства кислотных оксидов

1. Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой с образованием кислоты:

Кислотный оксид + H2O = кислота

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

N2O5 + H2O = 2HNO3

НО

SiO2+H2O=реакция не идет!2NO2+H2O=HNO2+HNO34NO2+2H2O+O2=4HNO3

2. Общим свойством всех кислотных оксидов является их взаимодействовать с основаниями с образованием соли и воды:

кислотный оксид + основание = соль + H2O

P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 6H2O

SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O

НО:

NO2+KOH=KNO2+KNO3+H2ONO2+KOH+O2=KNO3+H2O

3. Кислотные оксиды взаимодействую с основными оксидами с образованием солей (при нагревании)

Кислотный оксид + основные оксид = соль;

3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2

CrO3 + CaO = CaCrO4

Химические свойства амфотерных оксидов

1. Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием солей и воды — проявляют свойства основных оксидов.

Амфотерный оксид + кислота = соль + H2O

ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O

2. Амфотерные оксиды взаимодействуют со щелочами с образованием солей и воды — проявляют свойства кислотных оксидов.

Амфотерный оксид + щелочь = соль + H2O

ZnO + KOH = K2ZnO2 + H2O

3. Амфотерные оксиды при нагревании взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием солей.

Амфотерный оксид + кислотный оксид = соль

ZnO + CO2 = ZnCO3

4. Амфотерные оксиды при нагревании взаимодействуют с основными оксидами с образованием солей.

Амфотерный оксид + основный оксид = соль

ZnO + Na2O = Na2ZnO2