У пробірку налийте 1-2 мл розчину натрій гідроксиду додайте 1 краплину розчину фенолфталеїну додайте краплиниами хлоридну кислоту до зникнення забарвлення! -які явища що супроводжують реакції ви гали?...-Рівняння реакції...-рекція обмінут відбувалася тому що?...До ть будь ласка ​

раствор обесцветился при добавлении кислоты в раствор щелочи с индикатором, доказывает, что при взаимодействии щелочи с кислотой происходит реакция нейтрализации с образованием соли и воды.

Добрый день! Конечно, я помогу вам решить эту задачу.

Для начала, давайте разберемся с тем, что такое алкоголят. Алкоголят - это соль спирта с щелочным металлом или его гидридом. В данной задаче у нас взаимодействует натрий с пропанолом, поэтому мы получим натриевый пропанолат.

Теперь рассмотрим уравнение реакции взаимодействия натрия и пропанола:
2Na + 2C3H7OH -> 2C3H7ONa + H2

Здесь Na обозначает натрий, C3H7OH - пропанол, C3H7ONa - натриевый пропанолат, а Н2 - молекулярный водород.

Чтобы рассчитать массу алкоголята, нам необходимо знать, сколько пропанола участвует в реакции. В условии задачи сказано, что масса пропанола равна 17 г, но в нем содержится 15% примесей.

Будем считать, что 15% примесей это масса примесей относительно массы чистого пропанола. Тогда можно записать уравнение:
0,15 * 17 г = масса примесей в пропаноле

Вычисляем:
0,15 * 17 г = 2,55 г

Масса чистого пропанола:
17 г - 2,55 г = 14,45 г

Теперь приступаем к решению основной задачи - расчету массы алкоголята.

Мы знаем, что 1 моль пропанола соответствует 2 молям натрия. По таблице Менделеева, молярная масса пропанола (C3H7OH) равна 60 г/моль, а молярная масса натрия (Na) равна 23 г/моль.

Сначала найдем количество молей пропанола:
Мольное количество пропанола = масса пропанола / молярная масса пропанола
Мольное количество пропанола = 14,45 г / 60 г/моль
Мольное количество пропанола ≈ 0,241 моль

Так как на каждый моль пропанола приходится 2 моля натрия, то количество молей натрия равно:
Количество молей натрия = 2 * (Мольное количество пропанола)
Количество молей натрия ≈ 2 * 0,241 моль
Количество молей натрия ≈ 0,482 моль

Теперь рассчитаем массу алкоголята:
Масса алкоголята = количество молей алкоголята * молярная масса алкоголята
Молярная масса алкоголята = молярная масса пропанола + молярная масса натрия
Молярная масса алкоголята = 60 г/моль + 23 г/моль
Молярная масса алкоголята = 83 г/моль

Масса алкоголята = 0,482 моль * 83 г/моль
Масса алкоголята ≈ 39,886 г

Итак, масса алкоголята полученного при взаимодействии натрия с 17 г пропанола с примесями составляет примерно 39,886 г.

Надеюсь, я смог дать вам достаточно подробное и понятное объяснение. Если у вас возникли еще вопросы, я готов ответить на них.

Для решения данной задачи нам необходимо использовать знания из химии и применить принцип сохранения массы.

1. Разложение свинцового блеска описывается следующим уравнением реакции:
PbS + 2HCl -> PbCl2 + H2S

2. По условию задачи, при взаимодействии 380 г свинцового блеска с соляной кислотой образуется 51 г сероводорода.

3. Чтобы найти массовую долю примесей в свинцовом блеске, нужно сначала найти массу чистого свинцового блеска в реакции. Для этого необходимо вычесть массу образовавшегося сероводорода из общей массы.

Масса сероводорода равна 51 г, поэтому масса исходного свинцового блеска составляет:
Масса исходного свинцового блеска = Общая масса - Масса сероводорода
= 380 г - 51 г
= 329 г

4. Теперь необходимо найти массовую долю примесей в свинцовом блеске. Для этого нужно разделить массу примесей (масса чистого свинцового блеска) на общую массу и умножить на 100%.

Массовая доля примесей = (Масса примесей / Общая масса) * 100%
= (Масса исходного свинцового блеска / Общая масса) * 100%
= (329 г / 380 г) * 100%
= 86.58%

Таким образом, массовая доля примесей в свинцовом блеске равна 86.58%.