Вкажіть основний компонент природного газу ​

Відповідь: Азот основний компонент природного газу

Чтобы решить эту задачу, нам нужно определить массу и количество молекул азота и углерода в образце вещества.

1. Начнем с определения массы и количества молекул азота:
Масса азота в образце = 2,8 г

Массовая доля азота = масса азота / масса образца
Массовая доля азота = 2,8 г / 5,4 г = 0,5185

Массовая доля вещества = массовая доля азота * молярная масса азота
Массовая доля вещества = 0,5185 * 14 г/моль = 7,38 г/моль

Количество молекул азота = масса азота / молярная масса азота
Количество молекул азота = 2,8 г / 14 г/моль = 0,2 моль

2. Теперь определим массу и количество молекул углерода:
Масса углерода в образце = масса образца - (масса азота + масса углекислого газа + масса воды)
Масса углерода в образце = 5,4 г - (2,8 г + 8,8 г + 1,8 г) = 5,4 г - 13,4 г = -8 г (так как получаем отрицательное число, то это ошибка где-то в вычислениях)

3. Отсутствие массы углерода в образце говорит о том, что вещество не содержит углерод.

4. Поскольку вещество состоит только из азота, рассмотрим массу и количество молекул воды:
Масса воды в образце = 1,8 г

Массовая доля воды = масса воды / масса образца
Массовая доля воды = 1,8 г / 5,4 г = 0,3333

Массовая доля воды = массовая доля воды * молярная масса воды
Массовая доля воды = 0,3333 * 18 г/моль = 6 г/моль

Количество молекул воды = масса воды / молярная масса воды
Количество молекул воды = 1,8 г / 18 г/моль = 0,1 моль

Итак, из полученных результатов видно, что вещество состоит только из азота, и его молекулярная формула - N2.

Оксид ванадия (V2O5) может быть восстановлен до металла с помощью кальция (Ca). Уравнение реакции будет выглядеть так:

V2O5 + 5Ca -> 2V + 5CaO

Образуется 2 моля ванадия (V) и 5 молей оксида кальция (CaO).

Масса кальция, которая была использована для восстановления оксида ванадия, составляет 27,5 г. Используя периодическую систему элементов, мы можем определить молярную массу кальция (Ca), которая равна приблизительно 40 г/моль.

Далее, чтобы определить количество молей кальция в этой массе, используем формулу молярной массы:

Моль = масса / молярная масса

Моль кальция = 27,5 г / 40 г/моль = 0,6875 моль

Согласно уравнению реакции, 5 молей кальция необходимо для восстановления 2 моль ванадия.

Поскольку вам известно, что была использована 0,6875 моль кальция, мы можем использовать пропорцию, чтобы найти количество молей ванадия:

(2 моль V) / (5 моль Ca) = x моль V / 0,6875 моль Ca

Перекрестное умножение дает нам:

2x = 0,6875 * 5

2x = 3,4375

x = 1,71875 моль V

Теперь, чтобы найти массу восстановленного ванадия, мы используем формулу массы:

Масса = моль * молярная масса

Масса ванадия = 1,71875 моль * молярная масса ванадия

Для решения этого вопроса нам понадобятся конкретные данные о молярной массе ванадия. Предположим, что молярная масса ванадия равна приблизительно 50 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать:

Масса ванадия = 1,71875 моль * 50 г/моль = 85,9375 г

Таким образом, масса восстановленного ванадия составляет около 85,9375 г.

Наконец, чтобы вычислить молярную массу эквивалента оксида ванадия, мы делим массу использованного оксида (25 г) на количество молей восстановленного ванадия (1,71875 моль):

Молярная масса эквивалента оксида ванадия = 25 г / 1,71875 моль = 14,53 г/моль

Таким образом, молярная масса эквивалента оксида ванадия составляет около 14,53 г/моль.