Запишите уравнения реакции необходимых для осуществления следующих превращений : cuso4-cu(oh)2-cuo-cu fe-fecl2-fe(no3)2-fe(oh)2-feo-fe

Объяснение:

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

Cu(OH)2=CuO+H2O

2CuO=2Cu+O2

2) Fe+2HCl=FeCl2+H2

FeCl2 +2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgCl

Fe(NO3)2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaNO3

Fe(OH)2=FeO+H2O

2FeO=2Fe+O2

Дано
m(в-ва)-4,3 г                                     Согласно следствия закона Авогадро
m(CO2)=13,25г                                  М(в-ва_=2,966х29=86г\моль
D  возд(в-ва)=2,966                          теперь находим массу углерода
Формула-?                                           молярная масса СО2=44Г\МОЛЬ
                                                     в 44 г 12 г С
                                                     13,25Х
Х=3,61 Г,МАССА водорода =4,3-3,61=0,69 г
С:Н=3,61\12:0,69\1=0,3:0,69=1:2,3
ПОДБИРАЕМ ВАРИАНТ,чтобы молярная масса углеводорода равна была 86г\моль С6Н14
СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 ГЕКСАН

NaNO₃ + H₂SO₄ ≠ Na₂SO₄ + HNO₃ (Это всё растворы,не будет идти реакция)

H₂SO₄ + MgCO₃ = MgSO₄↓ + H₂CO₃

2H¹⁺ + SO₄²⁻ + Mg²⁺ + CO₃ = MgSO₄↓ + 2H¹⁺ + CO₃

SO₄²⁻ + Mg²⁺ = MgSO₄

H₂SO₄ + ZnSO₄ ≠ (Опять же,всё растворы,не пойдёт реакция)

Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ =  PbSO₄ + 2HNO₃

Pb²⁺ + 2NO3¹⁻ + 2H¹⁺ + SO4²⁻ = PbSO4↓ + 2H¹⁺ + 2NO₃¹⁺

Pb²⁺ + SO₄²⁻ = PbSO₄

3H₂SO₄ + Ca₃(PO₄)₂↓ = 2H₃PO₄ + 3CaSO₄

6H¹⁺ + 3SO₄²⁻ + Ca₃(PO₄)₂↓ = 6H¹⁺ + 2PO₄³⁻ + 3Ca²⁺ + 3SO₄²⁻

Ca₃(PO₄)₂↓ = 2PO₄³⁻ + 3Ca²⁺

H₂SO₄ + KCl ≠ (Всё растворы,не образуется осадок,не идёт реакция)

H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = 2HNO₃ + BaSO4↓

2H¹⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁺ + 2NO3¹⁻ = 2H¹⁺ + 2NO₃ + BaSO₄↓

SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄