Cu(oh)2 = cuo + h2o найдите массу оксида меди (ii), образовавшего\ при разложении 39, 2 гидроксида меди (ii)

дано:                                     решение:

m(cu(oh)2)=39,2             cu(oh)2=cuo+h2o

                                          n=m/m

m(                             n(cu(oh)2)=m(cu(oh)2)/ m(cu(oh)2)

                                          n(cu(oh)2)=39,2/98=0,4 моль 

                                          n(cuo)-x

                                              0,4/1=x/1

                                          x=0,4 моль-n(cuo)

                                          m=n*m

                                          m(cuo)=0,4*80=32г

          ответ: 32г 

Перепишу еще раз уравнение реакции: 2ph₃(г) + 4o₂(г) = p₂o₅(кр) + 3h₂o(жид) δrh° = -3964,29 кдж/моль из таблицы термодинамических свойств выпишем значения энтальпий образования ph₃, h₂o, энтальпия образования o₂ равна 0, так как кислород - простое вещество. вспомним закон гесса: δrη° =  σδfh°(прод)*λ -  σδrh°*μ, здесь  λ,μ - коэффициенты в уравнении реакции. распишем этот закон используя наши данные. -3964,29 = ((δfh°(p₂o₅) + 3*(-285.8кдж/моль)) - (2*5,4 кдж/моль) -3964,29 =  δfh°(p₂o₅) - 857.4 - 10.8  δfh°(p₂o₅) = -3096.09 кдж/моль ответ: энтальпия образования оксида фосфора(v) равна -3096,09 кдж/моль

2na + 2hcl = h₂ + 2 nacl решение № 1 1) определим массу выделившегося водорода m(h₂) = 1 * 2 = 2 г/моль  m(h₂) = 2 * 44,8 : 22,4 = 4 г 2) определим массу натрия m(na) = 23 г/моль  m(na) = (23 * 2 * 4) : (2 * 1) = 96 г  решение № 2 1) определим количество вещества (n) водорода n(h₂) = 44,8 :   22,4 = 2 моль 2) определим количество вещества натрия 2 моль  na   1 моль  h₂ (по уравнению реакции) n моль  na 2 моль  h₂ n(na) = 2 * 2 : 1 = 4 моль 3) определим массу натрия m(na) =  n(na) *  m(na) = 4 * 23 = 96 г