На какой высоте находится озоновый слой?

Озоновый слой - самый тонкий и легкий слой в атмосфере, находящийся на высоте от 15 до 50 км над поверхностью Земли. В разных широтах Земли озоновый слой находится на разной высоте, а также имеет разную толщину

На высоте от 20до 25 км

Цель работы

Получить кислород (методом вытеснения воздуха) и изучить его свойства.

Необходимое оборудование и реактивы

Оборудование:

штатив лабораторный с лапкой или пробиркодержатель;

спиртовка;

два химических стакана;

стеклянная пластинка;

пробирка;

пробка с газоотводной трубкой;

ложка для сжигания веществ;

спички;

лучинка;

вата.

Вещества:

перманганат калия (твердый) KMnO4;

уголь С;

известковая вода - Са(ОН)2.

Меры предосторожности

Работа со спиртовкой:

Не переносите горящую спиртовку с места на место.

Гасите спиртовку только с колпачка.

При нагревании не забудьте прогреть пробирку. Для этого пробирку, закрепленную в лапке штатива, медленно проведите сквозь пламя от донышка до отверстия и обратно. Эту операцию повторите несколько раз: чтобы стекло равномерно прогрелось. Признаком прогрева стекла можно считать исчезновение запотевания на стенках пробирки.

Дно пробирки должно находиться в верхней части пламени.

Дно пробирки не должно касаться фитиля.

Работа со стеклом:

Помните, что горячее стекло по внешнему виду не отличается от холодного. Не прикасайтесь к горячей пробирке.Закрепляя пробирку в лапке штатива, не закручивайте сильно винт. При нагревании стекло расширяется и пробирка может треснуть

Проверка прибора на герметичность:

Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, опустите конец трубки в стакан с водой. Плотно обхватите ладонью пробирку и внимательно следите за появлением пузырьков воздуха.

ВЫПОЛНЕНИЕ РАБОТЫ

Загрузите по очереди два следующих видео - опыта и внимательно наблюдайте за экспериментом:

1. Получение кислорода (нажмите "Посмотреть опыт")

Кислород( O 2 ) в лаборатории получают разложением перманганата калия KMnO 4 (марганцовки). Для опыта понадобится пробирка с газоотводной трубкой. В пробирку насыпаем кристаллический перманганат калия. Для сбора кислорода приготовим колбу. При нагревании перманганат калия начинает разлагаться, выделяющийся кислород поступает по газоотводной трубке в колбу. Кислород тяжелее воздуха, поэтому не покидает колбу и постепенно заполняет ее. Тлеющая лучинка вспыхивает в колбе: значит нам удалось собрать кислород.

2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑

Чистый кислород впервые получили независимо друг отдруга шведский химик Шееле (при прокаливании селитры) и английский ученый Пристли (при разложении оксидов ртути и свинца). До их открытия ученые считали, что воздух ‑ однородная субстанция. После открытия Шееле и Пристли Лавуазье создал теорию горения и назвал новый элемент Oxygenium (лат.) – рождающий кислоту, кислород. Кислород - необходим для поддержания жизни. Человек может выдержать без кислорода всего несколько минут.

2. Обнаружение кислорода

Кислород поддерживает горение - это свойство кислорода используется для его обнаружения

3. Горение угля в кислороде

Кислород активно взаимодействует со многими веществами. Посмотрим, как реагирует кислород с углем. Для этого раскалим кусочек угля на пламени спиртовки. На воздухе уголь едва тлеет, потому что кислорода в атмосфере около двадцати процентов по объему. В колбе с кислородом уголь раскаляется. Горение углерода становится интенсивным. При сгорании углерода образуется углекислый газ:

С+О2= СО2

Добавим в колбу с газом известковую воду – она мутнеет. Известковая вода обнаруживает углекислый газ. Вспомните, как разжигают гаснущий костер. Дуют на угли или интенсивно обмахивают их для того, чтобы увеличить подачу кислорода в зону горения.

1.Сколько граммов натрий оксида прореагирует в результате реакций образовалось 4г натрий гидроксида.

n(NaOH)=4/40=0.1 моль

                              

 х моль                  0.1 моль

Na2O      +H2O   =   2NaOH

1 моль                     2 моль

n(Na2O)=1*0.1/2=0.05 моль

m (Na2O)=0.05*62=3.1 г

2.Распределить По классам следующие  вещества:

оксид CO2- оксид углерода 4,SO3 - оксид серы 6, ZnO - оксид цинка, Hg2O- оксид ртути 1, HgО - оксид ртути 2,H2O - оксид водорода

 

основание Ca(OH)2 (гидроксид кальция), KOH- гидроксид калия, Hg(OH)2 - гидроксид ртути 2, Al(OH)3 - гидроксид алюминия

 

кислота HMnO4 - Марганцовая кислота, H2Co3 - угольная, H2S - сероводород, HNO3 - азотная, 

соль MgSO4  (сульфат магния),snCl2- хлорид олова,  AgCl - хлорид серебра,FeCl3 - хлорид железа 3, CuSO4 - сульфат меди 2 , Ca(NO3)2- нитрат кальция

 

 

3.Сколько моль карбон (IV) оксида можно получить при разложении 25 г кальций карбоната.

n(CaCO3)= 25/100=0.25 моль

0.25 моль               х моль

СaCO3      =CaO+     CO2

1 моль                    1 моль

n(CO2)=0.25*1/1=0.25 моль

m (CO2)=0.25*44=11 г

4. Написать тип Хим реакции которые происходят в случае следующих превращений кальций→ кальций гидроксида→ кальций карбоната→ кальций оксида → кальций хлорида .Указать тип реакций и назвать их.

 

Сa+2 H2O=Ca(OH)2+ H2 (р.о.)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O (р.о.)

CaCO3=CaO+CO2 (р.р.)

CaO+2HCl=CaCl2+H2O  (р.о.)