Распределите соединения по классам: naoh, p_{2} o_{5}, fe_{2} (so_{4} ) _{3} , cu(oh) _{2} , hno _{3}, hcl, co _{2}, of _{2}, pb(oh) _{2}, hno _{2} определите степень окисления у всех

NaOH-гидроксид      Na=+1, OH=-1
P_{2} O_{5}-оксид    P=+5, O=-2
Fe_{2} (SO_{4} ) _{3}-соль     Fe=+3, SO_4=-2
Cu(OH) _{2}-гидроксид     Cu=+2, OH=-1
HNO _{3}-кислота     H=+1, NO_3=-1
HCl-кислота      H=+1, Cl=-1
CO _{2}-оксид     C=+4, O=-2
OF _{2}-оксид     O=+2, F=-1
Pb(OH) _{2}-гидроксид     Pb=+2, OH=-1
HNO _{2}-кислота     H=+1, NO_2=-1

Вода как растворитель представляет особенно большой интерес для химии.
Химики очень часто применяют воду для очистки получаемых ими продуктов.Однако вода ценна не только как средство для очистки веществ. Очень часто она играет незаменимую роль как единственно возможная среда для протекания тех или иных химических процессов.
Вода отличается ещё одним важным свойством: она сама соединяться с очень многими веществами, быть активным участником различных химических процессов.Вода соединяться с простыми веществами как металлами, так и неметаллами.
Вода вступает в реакции и со многими сложными веществами. Мы здесь укажем только несколько примеров этих реакций, приводящих к образованию очень важных в химической промышленности веществ — оснований (или гидроокисей) и кислот.

20.2 г

Объяснение:

Пишем обе реакции

2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂ - реакция №1

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂ - реакция №2

Считаем массу кислорода в газовой смеси

m(O₂) = m(смеси) * w(O₂) = 9.4 * 0.5107 = 4.8 г (0.15 моль)

Пусть х моль - количество вещества кислорода в первой реакции, тогда 0.15 - х моль - количество вещества кислорода во второй реакции, а 2(0.15 - х) моль - количество вещества оксида азота. Поэтому

m(O₂) + m(NO₂) = M(O₂) * n(O₂) + M(NO₂) * n(NO₂) = 9.4 г

4.8 + 46 * 2 * (0.15 - x) = 9.4

x = 0.1 моль

Считаем массу нитрата калия

m(KNO₃) = n(KNO₃) * M(KNO₃) = 2n(O₂) * M(KNO₃) = 2 * 0.1 * 101 = 20.2 г