Решите какую-нибудь из . 1) в лаборатории для получения водорода в аппарат киппа поместили 26 г цинка и прилили 500 г 10%-ного раствора соляной кислоты. определите, какой объём водорода (н.у.) выделится при этом. 2) сколько граммов сульфата аммония получится, если через раствор, содержащий 19, 6 г серной кислоты, пропустить 11, 2 л аммиака?

Zn+2HCI=ZnCl2+H2  m(HCI)=0.1*500=50г
Находим кол-во в-ва цинка и соляной кислоты.n(Zn)=26/65=0.4 моль
n(HCI)=50/36.5=1.37 моль
Мы видим,что соляная кислота взята в избытке,поэтому объем водорода вычисляем по цинку.По уравнению реакции, соотношение цинка и водорода 1:1, следовательно получилось- 0.4 моль H2, который занимает объем = 0.4* 22.4 = 8.96литра

Составим уравнение горения:
C₃H₈O₃ + 3.5O₂ = 3CO₂ + 4H₂O + Q
***Наверное услышу в адрес много "поучительных наставлений о том, что дробных коэффициентов нет и т.п.. Так вот, в термохимии дробные коэффициенты ЕСТЬ! как и в любой другой химии, тепловой эффект реакции измеряется на 1 моль вещества, поэтому, если избавляться от дроби и домножать на 2, то тепловой эффект на эту 2 делить придется и результат окажется тем же, что и с дробными коэффициентами***

Так вот:
Видим по уравнению, что сгорает 1 моль вещества, найдем массу 1 моль глицерина:
m = n*M = 1 моль*92 г/моль = 92 г
Теперь, пусть при сгорании 1 моль глицерина образуется ξ моль кДж тепла, тогджа получим такое соотношение:
92г > ξ кДж
20г(0,02 кг - заявлены по условию) --> 261 кДж

Решая это соотношение получим:
ξ = 13,05 кДж
ответ: C₃H₈O₃ + 3.5O₂ = 3CO₂ + 4H₂O + 13.05 кДж

Обозначим массу грамм-эквивалента металла через х. 
Тогда масса грамм-эквивалента оксида металла равна (х+8). (В эквивалент оксида металла входит эквивалент металла и пол атома кислорода.) 
Масса грамм-эквивалента нитрата металла равна (х+62). (В эквивалент нитрата металла входит эквивалент металла и нитрат-ион NO3.) 
Таким образом, при преобразовании из оксида в нитрат, масса одного грамм-эквивалента оксида увеличивается на ((х+62) – (х+8)) = 54грамма. 
При преобразовании 1.35г из оксида в нитрат его масса увеличилась на (3.15 – 1.35) = 1.8г. 
Таким образом, 1.35г оксида содержал 1.8/54 = 1/30грамм-эквивалента. 
Следовательно, масса одного грамм-эквивалента оксида равна 1.35*30=40.5г. 
А масса одного грамм-эквивалента металла, соответственно, 40.5 – 8 = 32.5г.