Обчислітьмасу кальцію, що може проегорувати з hci масою 150г у якій масова частка hci становить 7, 3%

С водой взаимодействует только сульфид алюминия - с выделением сероводорода.

С кислотой реагирует и Al2S3 и Al.

В последнем случае выделяется и сероводород (в том же кол-ве, что и в реакции с водой), и водород.

Объём водорода - разность объёма смеси газов и объёма сероводорода:

V(H2S) = 6,72 (л)

V(H2) 13,44 - 6,72 = 6,72 (л)

Объёмы газов у нас есть.

Теперь надо определить количество, а затем - массу веществ.

n(H2) = n(H2S) = 6,72/22,4 = 0,3 (моль)

Al2S3 + 6H2O --> 2Al(OH)3 ↓ + 3H2S↑

n(Al2S3) = n(H2S) * 1/3 = 0,1 (моль)

m(Al2S3) = 0,1 * 150 = 15 (г)

2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

n(Al) = n(H2) * 2/3 = 0,2 (моль)

m(Al) = 27* 0,2 = 5,4 (г)

W(Al) = 5,4/20,4 = 0,2647

или в процентах:

26,47 ~ 26,5 %

С водой взаимодействует только сульфид алюминия - с выделением сероводорода.

С кислотой реагирует и Al2S3 и Al.

В последнем случае выделяется и сероводород (в том же кол-ве, что и в реакции с водой), и водород.

Объём водорода - разность объёма смеси газов и объёма сероводорода:

V(H2S) = 6,72 (л)

V(H2) 13,44 - 6,72 = 6,72 (л)

Объёмы газов у нас есть.

Теперь надо определить количество, а затем - массу веществ.

n(H2) = n(H2S) = 6,72/22,4 = 0,3 (моль)

Al2S3 + 6H2O --> 2Al(OH)3 ↓ + 3H2S↑

n(Al2S3) = n(H2S) * 1/3 = 0,1 (моль)

m(Al2S3) = 0,1 * 150 = 15 (г)

2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

n(Al) = n(H2) * 2/3 = 0,2 (моль)

m(Al) = 27* 0,2 = 5,4 (г)

W(Al) = 5,4/20,4 = 0,2647

или в процентах:

26,47 ~ 26,5 %