Составьте уравнение реакции горения магния и вычислите массу оксида магния (mgo), который получается при сжигании 6 г металла.

Дано:
m (Mg) = 6г

Найти:
m (MgO) - ?

Решение:
2Mg + O2 = 2MgO

n (Mg) = m/M = 6 / 24 = 0.25 моль

n (MgO) = n (Mg) = 0.25 моль (по уравнению)

m (MgO) = n * M = 0.25 * 40 = 10г

ответ: m (MgO) = 10г

Дано:
m (Mg) = 6г

Найти:
m (MgO) - ?

Решение:
2Mg + O2 = 2MgO

n (Mg) = m/M = 6 / 24 = 0.25 моль

n (MgO) = n (Mg) = 0.25 моль (по уравнению)

m (MgO) = n * M = 0.25 * 40 = 20г

ответ: m (MgO) = 10г

:С: :Si: точками показаны валентные электроны.
С (заряд 6, масса 12) 1s2 2s2 2p2.
Si (заряд 14, масса 28) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2.

Сходства:
1) находятся в одной группе.
2) имеют 4 валентных электрона.
3) оба неметаллы.
4) встречаются как в живой так и в неживой природе.

Различия:
1) Находятся в разных периодах (различие в количестве эдектронных слоев.)
2) Углерод входит во все органические соединения.
3) Радиус ядра, заряд ядра, восстановительные (металлические) свойства Si > С.
4) Окислительные (неметаллические) свойства, электроотрицательность Si < C.

Ставь " ", если и оцени ответ!

O - 2 электрона.

Si - 14 элекронов.

Объяснение:

Для выполнения данного задания нужно использовать формулу:

Вспоминаем, что количество электронов = порядковому номеру элемента в периодической системе.

O - восьмой по счёту. Значит у него в электронной оболочке есть 8 электронов. Распределяем их в этой формуле. Слева направо заполняем её электронами. Степень - это максимальное кол-во электронов, которое помещается на уровне. А числа слева от букв - это индикаторы уровней, так скажем. Где 1 - это первый уровень, где 2 - второй, где 3 соответственно третий.

То же самое проделываем с кремнием. Он четырнадцатый по счёту.