Решить определите объём прореагировавшего фтора если в реакцию 1, 5 л хлора. cl2+f2=clf3

Дано
Cl2=1,5л
Знайти:V(F2)?
Розв'язання
Cl2+3F2=2ClF3
V(Cl2):V(F2)=1:3
Отже,V(F2)=4,5л

Объяснение:

Вычислить ∆Н0 х.р. , ∆S0 х.р , ∆G0 х.р

Реакция

                     CO (г) + H2O2 (ж) = CO2 (г) + H2О (ж)

                     CO₂ (г)              H₂О (ж)               CO (г)               H₂O₂ (ж)

кДж/моль

ΔH⁰₂₉₈         - 393,5              - 241,8                 - 110,5              - 187,8

Дж/моль· К

S⁰₂₉₈            213,8                   188,8                   197,7               109,6

Дж/моль · К

ΔG⁰₂₉₈        - 394,4                  -228,6                    - 137,2       -  - 120,4

∆Н⁰ х.р. = ΣΔН⁰кон   -   ΣΔН⁰нач  = (-393,5) + (-241,8)   - (-110,5)+(-187,8)  =

-  337,0  кДж/моль.  Отрицательное  значение  изменения  энтальпии  указывает,  что  тепловой  эффект  реакции  протекает  с выделением

теплоты.

∆S⁰ х.р  = ΣS⁰кон   -   ΣS⁰нач =  (213,8  + 188,8) - (197,7 + 109,6) = +95,3 Дж/моль · К

положительное   изменение энтропии,  указывает  на то,  что  процесс  идет   с увеличением  энтропии  и  система  стремиться  к беспорядку.

∆G⁰ х.р. = ΣΔG⁰кон   -   ΣΔG⁰нач  = (-394,4) + (-228,6)   - (-137,2)+(-120,4)  = -

365,4 кДж/моль

Отрицательное  значение  изменения  энергии Гиббса  и  положительно  значение изменения  энтропии   указывает  на то, что  данная реакция   протекает  самопроизвольно  при  любой  температуре

Объяснение:

1.

Хром (Cr)

Электронная формула атома: Cr - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵

Электронно графическая формула хрома показана внизу на первом и на втором фотографии↓

2.

а)

серная кислота - H₂SO₄:

В общем виде диссоциацию серной кислоты можно представить в виде:  

H₂SO₄⇄ 2H⁺ + SO₄²⁻

1-ая ступень:

H₂SO₄ ⇄ H⁺ + HSO₄⁻

2-ая ступень:

HSO₄⁻ ⇄ H⁺ + SO₄²⁻

Это кислота.

нитрат калия: KNO₃:

В общем виде диссоциацию нитрат калия можно представить в виде: KNO₃ ⇄ K⁺ + NO₃⁻

Это средняя соль (образована сильной щелочью и сильной кислотой).

гидроксид лития: LiOH:

В общем виде диссоциацию гидроксида лития можно представить в виде:

LiOH ⇄ Li⁺ + OH⁻

Это основание.

б)

Na₂SiO₃:

Первая стадия гидролиза :

Na₂SiO₃ + HOH ⇄ NaHSiO₃ + NaOH  - молекулярное уравнение

2Na⁺ + SiO₃²⁻ + HOH ⇄ Na⁺ + HSiO₃⁻ + Na⁺ + OH⁻ - полное ионное уравнение

SiO₃²⁻ + HOH ⇄ HSiO₃⁻ + OH⁻ - сокращенное ионное уравнение

Вторая стадия гидролиза :

NaHSiO₃ + H₂O ⇄ H₂SiO₃↓ + NaOH  - молекулярное уравнение

Na⁺ + HSiO³⁻ + H₂O ⇄ H₂SiO₃↓ + Na⁺ + OH⁻ - полное ионное уравнение

HSiO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂SiO₃↓ + OH⁻  - сокращенное ионное уравнение

Так ка в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH⁻), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

FeS:

Молекулярное уравнение:

FeS + 2H₂O → Fe(OH)₂↓ + H₂S↑

Раствор имеет нейтральную среду.

CuCl₂:

Первая стадия гидролиза :

CuCl₂ + HOH ⇄ CuOHCl + HCl  - молекулярное уравнение

Cu²⁺ + 2Cl⁻ + HOH ⇄ CuOH⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻  - полное ионное уравнение

Cu²⁺ + HOH ⇄ CuOH⁺ + H⁺  - сокращенное ионное уравнение

Вторая стадия гидролиза :

CuOHCl + H₂O ⇄ Cu(OH)₂↓ + HCl  - молекулярное уравнение:

CuOH⁺ + Cl⁻ + H₂O ⇄ Cu(OH)₂↓ + H⁺ + Cl⁻ - Полное ионное уравнение:

CuOH⁺ + H₂O ⇄ Cu(OH)₂↓ + H⁺  - сокращенное ионное уравнение

Так как в результате гидролиза образовались ионы водорода (H⁺), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).

3.

1) С + H₂ → CH₄

2) 2CH₄ + O₂ (t°C, p, кат) → 2CH₃OH

3) CH₃OH + O₂ (t°C, кат) → 2HCOH + H₂O

4) HCHO + Ag₂O (t°) → HCOOH + 2Ag↓

5) HCOOH + C₂H₅OH → HCOOC₂H₅ + H₂O

6) HCOOC₂H₅ + H₂O (NaOH, t°) → C₂H₅OH + HCOOH

Дайте названия веществам (У вас в цепочку все написано то что задали)

4.

пропанол-2: CH₃-CH(CH₃)-OH

пентадиен-1,3: CH₂=CH-CH₂-CH=CH₂

бутановая кислота: CH₃-CH₂-CH₂-COOH

2,4,6 - триметилфенол: C₆H₂(NO₂)₃OH

3-метил-4-этилгексен-1: CH₂=CH-CH(CH₃)-CH(CH₂-CH₃)-CH₂-CH₃

5.

Рассчитайте массу образца сульфата меди (II), если количество вещества составляет 0,6 моль.

Дано:

n(CuSO₄) = 0,6 гр

-------------------------------

Найти:

m(образца CuSO₄) - ?

Мы найдем сначала молекулярную массу сульфата меди (II), а потом мы найдем массу образца сульфата меди (II):

M(CuSO₄) = 64+32+16×4 = 64+32+48 = 160 гр/моль  

m(образца CuSO4) = n(CuSO₄)×M(CuSO₄) = 0,6 моль × 160 гр/моль = 96 г р

ответ: m(образца CuSO4) = 96 гр

----------------------------------------------------------------------------------------------

24 мл глицерина растворили в 780 мл воды. Рассчитайте массовую долю данного вещества в растворе.

Дано:

V(HOCH₂-CH(OH)-CH₂OH) = 24 мл

V(H₂O) = 780 мл

------------------------------------------------------------

Найти:

ω(р-р в-ва) -?

1) Сначала найдем массы глицерина и воды, известно что плотность равна 1 гр/мл:

ρ = 1 гр/мл

m(HOCH₂-CH(OH)-CH₂OH) = V(HOCH₂-CH(OH)-CH₂OH)×ρ = 24 мл × 1 гр/мл = 24 гр

m(H₂O) = V(H₂O)×ρ = 780 мл × 1 гр/мл = 780 гр

2) Далее мы находим общую массу раствора:

m(общ. р-ра) = m(HOCH₂-CH(OH)-CH₂OH) + m(H₂O) = 24 гр + 780 гр = 804 гр

3) Далее мы находим массовую долю данного вещества в растворе по такой формуле:

ω(р-р в-ва) = m(вещества)/m(общ. р-ра) × 100%

m(вещества) = m(HOCH₂-CH(OH)-CH₂OH) = 24 гр

ω(р-р в-ва) = 24 гр/804 гр × 100% ≈ 0,03 × 100% ≈ 3%

ответ: ω(р-р в-ва) = 3%