2, 2, 2-триметил-3-изопропилдеканол-4 постройте цепочку

Удачи

Объяснение:

M(Fe₂O₃) = 56×2+16×3 = 112+48 = 160 гр/моль

n(Fe₂O₃) = m(Fe₂O₃)/M(Fe₂O₃) = 8 гр / 160 гр/моль = 0,05 моль ⇒ n(Fe(OH)₃) = 2n(Fe₂O₃) = 2×0,05 моль = 0,1 моль ⇒

n(Fe(OH)₂) = n(Fe(OH)₃) = 2:2 = 1:1 = 0,1 моль ⇒

n(FeCl₂) = 1/2 × n(Fe(OH)₂) = 1/2 × 0,1 моль = 0,05 моль ⇒

n(Fe) = n(FeCl₂) = 0,05 моль

 Маса: M(Fe) = 56 гр/моль

m(Fe) = n(Fe) × M(Fe) = 0,05 моль × 56 гр/моль = 2,8 гр

 ?(Fe) = m(Fe)/m(смеси) × 100% = 2,8 гр / 5 гр × 100% = 0,56 × 100% = 56%

?(Fe₃O₄) = 100% - ω(Fe) = 100% - 56% = 44%

1) Уравнение реакции:

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

2) Находим молярную массу азота:

М(N₂) = 2*14 = 28 г/моль

3) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии 1 моля азота ( а это 28 г ) образуется 3 моля аммиака. А так 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л (дм³), то 3 моля имеют объём 2*22,4 = 44,8 л.

На основании этого составляем пропорцию:

 28 г азота 44,8 дм³ аммиака

252  г азота Х  дм³ аммиака

Х = 252*67,2/28 = 403,2 дм³

4) 403,2 дм³ - это теоретический выход, а практически получено 262,8 дм³.

Значит практический выход составляет:

(262,8/403,2)*100 = 61,09%