1)1. выберите из данного перечня вещества, с которыми реагирует аммиак: соляная кислота, гидроксид натрия, кислород (без участия катализатора), азот, серная кислота, хлорид натрия, оксид меди (ii напишите уравнения реакций, для двух окислительно-восстановительных реакций напишите электронный . 2)4. вычислите объем аммиака (н. который выделится при взаимодействии хлорида аммония массой 10, 5г с гидроксидом кальция. 3)3. в трех пронумерованных склянках без этикеток находятся: сульфат натрия, сульфат аммония и нитрат натрия. как путем определить каждое из веществ? напишите уравнения ионных реакций.

 1)
а) аммиак реагирует : 
 соляная кислота  NH₃ + HCl = NH₄Cl

  гидроксид натрия NH₃+ 3NaOH=Na₃N + 3H₂O 

 кислород (без участия катализатора) 
N⁻³H₃ +O₂⁰ → N₂⁰ + H₂O⁻²
N⁻³ -3e⁻  → N⁰         3        4
                                    12      
2O⁰ +2x2e⁻→ 2O⁻²  4        3
N⁻³ восстановитель
O⁰  окислитель  
4NH₃ +3O₂ = 2N₂ + 6H₂O


 серная кислота 2NH₃ + H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄

 оксид меди (II) 
N⁻³H₃ + Cu⁺²O → Cu⁰ + N₂⁰+H₂O
 N⁻³ -3e⁻→ N⁰       3     2
                                 6         
 Cu⁺² +2e⁻→ Cu⁰   2     3
N⁻³ восстановитель
Cu⁺² окислитель

2NH₃ + 3CuO = 3Cu + N₂ + 3H₂O

б) аммиак не  реагирует :
азот NH₃ +N₂≠
хлорид натрия NH₃ +NaCI≠
 
2)
Дано:
m(NH₄CI)=10,5г.
Ca(OH)₂
Vm=22,4л./моль
(н.у.)

V(NH₃)-?
1. Определим молярную массу хлорида аммония и его количество вещества в 10,5г.:
M(NH₄CI)=14+4+35,5=53,5
n(NH₄CI)=m(NH₄CI)÷M(NH₄CI)
n(NH₄CI)=10,5÷53,5=0,196моль округлим 2моль

2. Запишем уравнение реакции:
 2NH₄Cl +Ca(OH)₂  = CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2 H₂O
а) по уравнению реакции из 2моль хлорида аммиака образуется 2моль аммиака
б) по условию задачи дано тоже 2моль хлорида аммония, значит и аммиака образуется 2моль.
n(NH₃)=2моль
3. Определим объем аммиака колисеством вещества 2моль:
V(NH₃)=n(NH₃)xVm
V(NH₃)=2мольх22,4л./моль=44,8л.
4. ответ: из хлорида аммония массой 10,5г с гидроксидом кальция образуется 44,8л. аммиака.

3) В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся: сульфат натрия Na₂SO₄, сульфат аммония (NH₄)₂SO₄ и нитрат натрия NaNO₃. 
(предполагаем, что это растворы, если твердые соли то переводим их в раствор)
1. Отольем из каждой склянки немного веществ.
2.  Во все пробирки прильем концентрированный раствор гидроксида натрия. В той пробирке, где почувствуется запах аммиака находится сульфат аммония. Склянку под этим номером подписываем и отставляем. 
(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH(конц.) = Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O 
3. Из оставшихся склянок отольем в пробирки немного веществ. В каждую пробирку прильем хлорид бария. В той пробирке, где образуется белый осадок находтся сульфат натрия. Склянку подписывем  и отставляем. 
Na₂SO₄ + BaCI₂ = 2NaCI + BaSO₄↓
4. Чтобы убедиться в том, что в  склянке нитрат натрия. К пробе раствора из этой склянки добавляем немного концентрированной серной кислоты, кусочек медной стружки и нагреваем. Образуется голубой раствор нитрата меди и выделяется бурый газ оксид азота(IV):

4NaNO₃+ Cu + 2H₂SO₄(конц.)  = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑ + 2Na₂SO₄ + 2H₂O

Таким образом, мы определили все три предложенные растворы.

2Мg⁰ + O₂⁰ = 2Mg⁺²O⁻²
Mg⁰ - 2e⁻ = Mg²⁺ | 2 восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O²⁻ | 1 окислитель, процесс восстановления

Fe⁰ + S⁰ = Fe⁺²S⁻²
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1 восстановитель, пр окисления
S⁰ + 2e⁻ = S²⁻    | 1 окислитель, пр. восстановления

Zn⁰ + 2H⁺Cl = Zn⁺²Cl₂ + H₂⁰
Zn⁰ - 2e⁻ = Zn²⁺ | 1 восстановитель, процесс окисления
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 окислитель, процесс восстановления

Fe⁰ + Cu⁺²SO₄ = Cu⁰ + Fe⁺²SO₄
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺    | 1 восстановитель, пр. окисления
Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu⁰  | 1 окислитель, пр. восстановления

2Na⁰ + 2H₂⁺O = 2Na⁺OH + H₂⁰↑
Na⁰ - e⁻ = Na⁺    | 2 восстановитель, пр. окисления
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ |  1 окислитель, пр. восстановления

1.
H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2
n(Mg) = m/M = 36/24 = 1.5 моль
n(MgSO4) = 1.5*1/1 = 1.5 моль
m(MgSO4) = n*M = 1.5* 120 = 180 г

2.
H2 + Cl2 = 2HCl
n(H2) = m/M= 6/2 = 3 моль
n(HCl)= 3*2/1 = 6 моль
m(HCl) = n*M = 6*36.5 = 219 г

3.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
m(NaOH) = m(раствора NaOH) *ω = 200*0.15 = 30 г
n(NaOH) = m/M = 30/40 = 0.75 иоль
Из уравнения реакции:
n(Na2SO4) = 0.75*1/2 = 0.375 моль
m(Na2SO4) = n*M = 0.375*142 = 53.25 г

4.
BaCl2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2KCl
m(раствора BaCl2) = ρ*V = 1.05*100 = 105 г
m(BaCl2) =m(раствора BaCl2)*ω = 105*0.1 = 10.5 г
n(BaCl2) = m/M = 10.5/208 = 0.05 моль
Из уравнения реакции:
n(BaCO3) = 0.05*1/1 = 0.05 моль
m(BaCO3) = n*M = 0.05*197 = 9.85 г