√7 рассчитайте массу образующегося сульфата железа, для приготовления которого было взято 5, 6 г железа и 15, 0 г серной кислоты

Fe+H2SO4=FeSO4+H2 тоесть 1 к 1 нужно найти кого больше
v(Fe)=5,6/56=0.1 моль
v(H2SO4)=15/96=0,153моль
Считаем по железу
m(FeSO4)=Mr(FeSO4)*v(Fe)=152*0.1=15,2 г

Al -> Al2O3 -> AlCl3 -> Al(OH)3

2Al+3ZnO-->Al2O3+3Zn
Реакция замещения, классы соединений - простые вещества и оксиды.
Al(0) -3e- -->Al(+3) - восстановитель
Zn(+2) +2e- -->Zn(0) - окислитель

Al2O3+6HCl-->2AlCl3+3H2O
Al2O3+6H(+)+6Cl(-)-->2Al(3+)+6Cl(-)+3H2O
Al2O3+6H(+)-->2Al(3+)+3H2O
Реакция обмена, не ОВР, классы соединений - оксид, кислота, соль, вода.

Из данных реактивов получить гидроксид алюминия (3) нельзя, привожу реакцию со щелочью.

AlCl3+3NaOH-->Al(OH)3↓+3NaCl
Al(3+)+3Cl(-)+3Na(+)+3OH(-)-->Al(OH)3↓+3Na(+)+3Cl(-)
Al(3+)+3OH(-)-->Al(OH)3↓
Реакция обмена, не ОВР, классы соединений - соль, щелочь, амфотерный гидроксид, соль.

Первая задача:

Дано: 
n (NH3) = 1,5 моль 
m (пр. (NH4)2SO4) = 63 г 

                  Найти: w (вых. (NH4)2SO4))

 
                                                       Решение: 
m(Nh3) = n∙ M = 1,5 моль ∙  г\моль = 25,5 г 
Найдем теор. массу : 
 (25,5 г)                          ( x г)             
2NH3 + H2SO4  = (NH4)2SO4
  (34 г )                         (132 г )
    
   Пропорция:          
 25,5 г x г 
  34 г 132 г

Находим неизвестное:

 х = 25,5 г ∙ 132 г\34 г = 99 г 
Ну и рассчитаем выход продукта реакции: 

w(вых(NH4)2SO4)  = m(пр.) ∙  100%/m(теор.)  =  63 г ∙ 100%/ 99г = 63,6%