Хотя бы какое сможете. а1) в цепи превращений этилен-> (x)хлорэтан-> (y)этанол являются веществом х и у соотвественно 1) cl и na 2) хлороводород и гидроксид натрия 3) хлор и гидроксид натрия 4) хлороводород и натрий с1 запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения 1) сн3mgbr 2) h+ с2н5br-> c2h6o -> x -> c3h8o -> c3h60 и определите неизвестное вещество х. укажите условия протекания реакции. в3 бензальдегид реагирует с а) с водородом б)хлором в)хлороводородом г) гидроксидом меди (ii) g) оксидом меди (ii) е) нитрирующей смеси в2 соотнесите число sp2-гибридизованных атомов углерода в молекуле с названием вещества и число атомов углерода. а) о б) 1 в) 2 г) 3 1) бутадиен-1, 2 4)бензальдегид 2) бутадиен-1, 3 5) этанол 3)акролеин

1. c2h4+hcl = c2h5cl
c2h5cl+naoh = nacl+c2h5oh
2)

в3. б,е,г

Объяснение:

Раствор уксусной кислоты массой 60г нейтрализовали гидроксидом натрия массой 4г. Определите массовую долю уксусной кислоты в растворе.

Масса гидроксида  натрия  4 г.  Это  соответствует  0,1 маль NaOH

Молярная  масса  уксусной  кислоты  60 г/моль.

 Запишем  уравнение  реакции:

     0,1 моль        0,1 моль  

     NaOH    +  CH3COOH  =  CH3COONa  +  H20

Но,  поскольку сказано,   раствор уксусной кислоты массой 60г нейтрализовали гидроксидом натрия,  то  уксусной  кислоты в растворе  0,1  моль   или  6 г

Тогда  массовая  доля  уксусной  кислоты  в  растворе  

ω (СН3СООН)  =  6 г: 60 г  =  0,1  или 10%.

1) CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

(2) 2C₂H₆ + 7O₂ = 4CO₂ + 6H₂O

Пусть объем метана (1) будет х л, тогда объем этана (2) будет 2х л, а их совместный объем х+2х=3,36 л

3х=3,36

х=1,12 л метана

значит 2х=2,24 л этана

По реакции (1) образуется также 1,12 л углекислого газа

По реакции (2) образуется его в 2 раза больше, т.е 2,24*2=4,48 л

Всего образовалось 4,48+1,12 = 5,6 л углекислого газа, его количество = 5,6/22,4 = 0,25 моль

Найдем кол-во вещ-ва NaOH:

n(NaOH)= \frac{152,7*1,31*0,12}{40} =0,6 моль

Масса раствора щелочи : 152,7*1,31 = 200,037 г

Масса углекислого газа: 0,25моль * 44г/моль = 11 г

Масса всего раствора: 200,037 + 11 = 211,037 г

(3) CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

Судя по реакции (3), CO₂ в недостатке, значит считаем по нему.

Он реагирует с 0,5 моль щелочи. Образуется 0,25 моль Na₂CO₃, остается NaOH: 0,6 - 0,5 = 0,1 моль

Далее находим массы:

m(Na₂CO₃) = 0,25*106 = 26,5 г

m(NaOH) = 0,1*40 = 0,4 г

Массовые доли веществ в растворе:

w(NaOH) = *100 =1,9%

w(Na₂CO₃) = *100=12,56%

Объяснение: