Фенолфталеин имеет малиновый цвет в растворе соли а)nacl.б)na2co3.в)fe(no3)3.г)cuso4

в карбонате натрия, Б), ибо гидроксид натрия - сильный гидроксид, а карбонатка  -слабая кислота

Объяснение:

Контрольная работа по теме «Неметаллы». 9 класс

I вариант.

Часть А.

1. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:

А) Са Б) Сu В) С Г) Zn                           В) С

2. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе хлора С1-:

А) 2ē, 8ē, 8ē. В) 2ē, 8ē, 18ē, 6ē.         А) 2ē, 8ē, 8ē

Б) 2ē, 8ē, 6ē. Г) 2ē, 8ē.

3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 6ē:

А) ЭО2 и ЭН4 В) ЭО3 и Н2Э.              В) ЭО3 и Н2Э.

Б) Э2О5 и ЭН3 Г) Э207 и НЭ.

атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

A) F—CI—Br—I. В) Br—I—F—С1.         A) F—CI—Br—I

Б) I—Br—CI—F. Г) CI—F—I—Вг.

5. Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения

N2 + О2 эл.ток → X:            Б) 2      

А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4

6. Закономерность изменения неметаллических свойств атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением порядкового номера:

A) Увеличивается.

Б) Уменьшается.                       Б) Уменьшается.

B) Изменяется периодически.

Г) Закономерности нет.

7. Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом, формула которого:

А) СО2 Б) H2О В) КОН Г) MgO.         А) СО2

8. Схеме превращения

+2 +4

N → N

соответствует химическое уравнение:

A) N2 + 3Mg = Mg3N2 В) N2 + О2 = 2NО

Б) N2 + ЗН2 = 2NH3 Г) 2NО + О2 = 2NО2           Г) 2NО + О2 = 2NО2

9. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы:

A) FeO, NaOH, CuO В) О2, Н2, Сu              В) О2, Н2, Сu  

Б) SО2, Н2, N2О Г) Н2, О2, NH3

10. Ион СI- можно обнаружить с раствора, содержащего катион:

А) Бария. В) Кальция.

Б) Водорода. Г) Серебра.              Г) Серебра.

11. Na2SO4*10H2O это: а) галит б) поташ в) гипс г) глауберова соль

12 Продуктами реакции неполного сгорания 2H2S + 3O2 =будут:

а)2H2S +S б)2SO2+2H2O в)2S+ 2H2O г)2H2+2S+O2

Часть Б

13. Решите задачу. Вычислите объемную долю выхода сероводорода от теоретически возможного, если при взаимодействии 10г водорода с серой было получено 100л этого газа (при н.у.)

         5 моль    5 моль      5 моль

          Н2        +  S         =  H2S↑

Молярная  масса  водорода  2 г/моль

10 г водорода  соответствуют     10 г : 2 г/моль  =  5 моль.

1  моль  занимают  объем  22,4 л  при н.у.  А  5  моль  водорода  займут 112 л   водорода,  а  входе  реакции  с  серой  112 л  сероводорода.

Выход  сероводорода  (по  объему) составит  100 л : 112 л  = 0,893  или  89,3 %

Часть С

14. Запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения согласно схеме:

Р → Р2О5 → Х → Na3PО4 → Ag3P

4Р  + 5О2  =  2P2O5                           P2O5    +  3H2O   =  2  H3PO4

                    оксид фосфора (V)                                 фосфорная кислота

H3PO4   +  3NaOH   =  Na3PO4  + H2O

                гидроксид     фосфат

                натрия             натрия      

Na3PO4  +  3 AgNO3   =    Ag3PO4 ↓  +  NaNO3

                 нитрат                фосфат

                 серебра             серебра

1.Растворяем соли в воде и добавляем, в каждый раствор, лакмус. В растворе ацетата натрия раствор будет синим,в растворе кислоты красным,в растворе глюкозы фиолетовым.
2.Далее несколько капель ацетата вносим в пламя спиртовки, пламя окрасится в жёлтый цвет,что говорит о наличии ионов натрия.
3CH3COONa+FeCl3=(CH3COO)3Fe+3NaCl  (CH3COO)3Fe-красное окрашивание.
3.Качественные реакции на лимонную кислоту.

1.   При прибавлении к раствору цитрата избытка известковой воды на холоду осадка не образуется. При нагревании же выпадает хлопьевидный осадок цитрата калия, при охлаждении (в закрытой колбе) вновь растворяющийся.

2.  Нагревают 5 мл 1%-ного раствора лимонной кислоты с 1 мл реактива Дениже (5 г окиси ртути растворяют в смеси 20 мл концентрированной серной кислоты и 100 мл воды при нагревании до кипения) и прибавляют несколько капель 2%-ного раствора пер-манганата калия. Жидкость обесцвечивается и выпадает белый кристаллический осадок:

Промытый осадок растворяется в растворе хлорида натрия с образованием хлорида ртути и ацетон-дикарбоновой кислоты, которая с хлоридом железа дает малиново-красное окрашивание. 3.    Реакция   образования   пентабромацетона

 К водному раствору лимонной кислоты или цитрата в очень разбавленной серной или азотной кислоте (но не соляной) прибавляют

2-5 капель 0,1 н. раствора перманганата калия и нагревают в течение непродолжительного времени до 30-40° (только не кипятить!). Как только раствор побуреет или помутнеет от незначительного выделения двуокиси марганца, прибавляют 1-2 капли раствора ок-салата аммония и 1 мл 10%-ной серной кислоты, при этом жидкость становится прозрачной. Затем прибавляют несколько капель бромной воды. При этом выделяется кристаллический осадок пента-бромацетона.1

4.Глюкоза даёт синее окрашивание с свежеприготовленным Сu(OH)2. Даёт реакцию серебрянного зеркала с Ag(NH3)2OH/