обведите формулы щелочей красным, формулы нерастворимых в воде оснований — синим цветом. naoh fe(oh)2 fe(oh)3 lioh cu(oh)2 n2o h2so4 nacl ca(oh)2 mg(oh)2 sr(oh)2 h3po4 na2so4 ba(oh)2 cucl2 koh ti(oh)2 pb можно просто рядом написать

Щелочи-гидроксиды металлов 1-ой и 2-ой группы.Они растворимы(также относят Таллий).См по таблице растворимости
Щелочи:NaOH,LiOH,Ca(OH)2,Sr(OH)2,Ba(OH)2,KOH
Гидроксиды нерастворимые:Fe(OH)2,Fe(OH)3,Cu(OH)2,Mg(OH)2,Ti(OH)2

Молекула воды при электролизе разлагается на один ион кислорода O-- (который отдаёт на аноде два электрона и превразается в газ) и два иона водорода H+ (которые на катоде принимают два электрона и тоже превращаются в газ). Это значит, что для разложения одной молекулы воды в цепи должно протечь n = 2 электрона. Значит электрохимический эквивалент воды равен половине молярной массы.
Для электролиза одного электрохимического эквивалента вещества требуется F кулон электричества, где F – постоянная Фарадея, F = 96 500 Кл.
Поскольку электрохимический эквивалент равен половине молярной массы, то на разложение двух молей воды потребуется Q = 4F Кл электричества.
Q = It = 4F
t = 4F/I = 4•96 500/2 = 193 000 c = 53.6 часа

Молекула воды при электролизе разлагается на один ион кислорода O-- (который отдаёт на аноде два электрона и превразается в газ) и два иона водорода H+ (которые на катоде принимают два электрона и тоже превращаются в газ). Это значит, что для разложения одной молекулы воды в цепи должно протечь n = 2 электрона. Значит электрохимический эквивалент воды равен половине молярной массы.
Для электролиза одного электрохимического эквивалента вещества требуется F кулон электричества, где F – постоянная Фарадея, F = 96 500 Кл.
Поскольку электрохимический эквивалент равен половине молярной массы, то на разложение двух молей воды потребуется Q = 4F Кл электричества.
Q = It = 4F
t = 4F/I = 4•96 500/2 = 193 000 c = 53.6 часа