Zns-> zn0-> znso4-> znoh2-> zno-> zncl2 как решить

2zns+3o2=2zno+2so2 zno+h2so4=znso4+h2o znso4+2naoh=zn(oh)2+na2so4 zn(oh)2=zno+h2o zno+2hcl=zncl2+h2o

Дано: m(раствораhci)=350г. ω%(hci)=20% m(caci₂ 1.  ω%= m(в-ва)÷m(р-ра)×100%, отсюда найдем массу вещества: m(в-ва)=ω%×m(р-ра)÷100%находим массу "чистой" соляной кислотыm(hci)=20%×350г.÷100%=70г. 2. определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в 70г.: m(hci)=1+35,5 =36,1г./моль n(hci)=m(hci)÷m(hci) n(hci)=70г÷36,1г./моль=1,9моль 3. 2hci + caco₃ = caci₂ + co₂ + h₂o по уравнению реакции: n(hci)=2моль  n(caci₂)=1моль по условию : n(hci)=1,9моль  n(caci₂)=1,9÷2=0,95моль 4. определим молярную массу хлорида кальция  и его массу количеством вещества 0,95моль: m(caci₂)=40+71=111г./моль m(caci₂)=n(caci₂)xm(caci₂) m(caco₃)=0,95мольх111г./моль=105,45г. 5. ответ:   при взаимодействии 350г 20% р-ра соляной кислоты с карбонатом кальция образуется соль хлорид кальция массой 105,45г.

S→ h₂s→s→so₂→so₃ →h₂so₄→ h₂ 1. s⁰ +2e⁻ →  s⁻²    1 2h⁰-2xe⁻→ 2h⁺ 1 s⁰ окислитель h⁰ восстановитель s + h₂= h₂s 2.   h₂s⁻² + o₂⁰→s⁰ + h₂o⁻² s⁻² - 2e →s⁰              2      2                                       4      2o⁰+ 2x2e⁻→2o⁻²    4        1 s⁻² восстановитель o⁰ окислитель 2h₂s + o₂ = 2s + 2h₂o 3. s⁰ + o₂⁰→s⁺⁴o₂⁻² s⁰ -4e⁻→s⁺⁴            1 2o⁰+2x2e⁻→2o⁻²    1    s⁰восстановитель o⁰  окислитель s + o₂=so₂ 4. s⁺⁴o₂+ o₂⁰→s⁺⁶o₃⁻² s⁺⁴-2e⁻→s⁺⁶          2      2                                          4    2o⁰+2x2e⁻→o⁻²    4      1 s⁺⁴восстановитель o⁰  окислитель   2so₂+ o₂=2so₃ 5. so₃ + h₂o  =h₂so₄ so₃ + h₂o  =2h⁺+so₄²⁻ 6. h₂⁺so₄ + zn⁰→zn⁺²so₄ + h₂⁰ 2h⁺ +2x e⁻→h₂⁰ 1 zn⁰-2e⁻→zn⁺²      1 h⁺окислитель zn⁰восстановитель h₂so₄ +  zn=znso₄ +h₂