Основные виды связи. ковалентная неполярная и ковалентная полярная связи.

КНС — Cl2, Br2, O2...

КПЗ — CO2, SO2, SiO2, OF2.

Объяснение:

В химии все химические реакции обычно делят на гомогенные и гетерогенные. Пример гомогенной системы - смесь азота с кислородом; раствор нескольких веществ в одном растворителе - раствор хлорида натрия, сахара и уксуса в воде. Пример гетерогенной системы: вода со льдом; насыщенный раствор поваренной соли с осадком; уголь и сера в атмосфере воздуха. Если реакция проходит в гомогенной среде, то она идет во всем объеме этой системы. например,

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

если реакция протекает между веществами, образующими гетерогенную систему, то она может идти только на поверхности раздела фаз, образующих систему. Например, растворение цинка в соляной к-те: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Факторы, от которых зависит скорость химической реакции:

1) от природы реагирующего вещества (цинк активнее железа, т.к обладает меньшей энергией активации;

2) от концентрации реагентов - для веществ в растворенном состоянии и газов. Например, горение угля в чистом кислороде происходит интенсивнее, чем на воздухе, где концентрация кислорода почти в 5 раз меньше

3) от температуры: при повышении температуры на каждые 10 градусов, скорость хим. реакции увеличивается в 2-4 раза (Правило Вант-Гофа).

4) от катализатора. Например, получение кислорода из пероксида водорода с использованием оксида марганца(IV).

5) в гетерогенных реакциях - от площади соприкосновения. Растворение порошка цинка в соляной к-те произойте быстрее, чем с гранулой цинка.

Дано:

m(технического CaC₂)=42,80г

ω%(примесей)=19,20%

Vm=22,4л./моль

V(C₂H₂)-? циклизация

1. Определим массу примесей   технического карбида кальция:

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн. CaC₂) ÷ 100%=19,20%×42,80г.÷100%=8,2г.

2. Определяем массу чистого карбида кальция:

m(CaC₂)=m(техн. CaC₂)-m(прим.)= 42,80г.-8,2г.=34,6г.

3. Находим молярную массу карбида кальция и его количество вещества в 34,6г.:

M(CaC₂)=40+12x2=64г./моль

n(CaC₂)=34,6г.÷64г./моль=0,54моль

4. Запишем уравнение реакции взаимодействия кабида кальция с водой:

CaC₂ + 2H₂O = C₂H₂ + Ca(OH)₂)

5.  Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль карбида кальция образуется 1 моль ацетилена

По условию задачи дано 0,54моль карбида кальция, значит и ацетилена образуется 0,54моль.

n(C₂H₂) = 0,54моль

6. Определим объем ацетилена:

V(C₂H₂)=n(C₂H₂) x Vm = 0,54мольx 22,4л./моль=12,096л.

7. Циклизация:

Катализатор раскалённый активированный угль t= 500 °С

3C₂H₂ →→→→→C₆H₆