Вычислите массу оксида фосфора (v) (p2o5), поученного при горении 12 моль фосфора.

Дано:
n(P)=12 моль
Найти: m(P2O5)=?

Решение:
4P+5O2=2P2O5
n(P2O5)=n(P)*2/4=12*2/4=6 моль
m(P2O5)=n*M=6*142=852 г
ответ: 852 г

4P + 5O₂ → 2P₂O₅
по реакции:
4n(P₂O₅) = 2n(P) ; 2n(P₂O₅) = n(P) 
n(P₂O₅) = 12 : 2 = 6 моль
m(P₂O₅) = 6 · 142 = 852 г.

Медь начали раньше использовать из-за того, что она встречалась в самородном состоянии, а железо как более активный металл, встречался только в качестве окиси, и сообразить и выплавить из него чистое железо было трудной задачей. К тому же температура плавления меди всего 1083 градуса, чего было просто достичь на простом костре, тогда как железо плавилось при температуре 1510 градусов, и для достижения такой высокой температуры нужно было использовать уже древесный уголь. Недаром человечество вначале использовало бронзу, которая имела температуру плавления всего лишь около 1000 градусов.

Получение. В технике азот получают из жидкого воздуха. Как известно, воздух — это смесь газов, главным образом азота и кислорода. Сухой воздух у поверхности Земли содержит (в объемных долях): азота 78,09%, кислорода 20,95%, благородных газов 0,93%, оксида углерода (IV) 0,03%, а также случайные примеси — пыль, микроорганизмы, сероводород, оксид серы (IV) и др. Для получения азота воздух переводят в жидкое состояние, а затем испарением отделяют азот от менее летучего кислорода (т. кип. азота -195,8° С, кислорода -183° С). Полученный таким образом азот содержит примеси благородных газов (преимущественно аргона). Чистый азот можно получить в лабораторных условиях, разлагая при нагревании нитрит аммонияАзот в промышленности получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. Широкое применение получили азотные установки, в которых используется метод адсорбционного и мембранного газоразделения.