Какое количество вещества водорода потребуется на восстановление 40 г оксида железа (iii) согласно уравнению fe2o3 +3h2 = 2fe + 3h2o?

Дано:
m(Fe₂O₃)=40г
Vm=22,4л./моль

V(H₂)-?

1. Определим молярную массу оксида железа(lll) и его количество вещества в 40г.:
M(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160г./моль
n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)
n(Fe₂O₃)=40г.÷160г./моль=0,25моль

2. Уравнение реакции и его анализ:
Fe₂O₃ +3H₂ = 2Fe + 3H₂O
по уравнению реакции  1моль оксида железа(lll) взаимодействует с 3моль водорода;

по условию задачи вступает в реакцию 0,25моль оксида железа(lll), тогда водорода потребуется в три раза больше:

n(H₂)=0,25х3=0,75моль.

3. ответ: 0,75моль  количество вещества водорода потребуется  на восстановление 40 г оксида железа (III) 

ответ:

объяснение:

гептан (н-гептан) h3c–ch2–ch2–ch2–ch2–ch2–ch3  

2-метилгексан h3c–ch(ch3)–ch2–ch2–ch2–ch3  

3-метилгексан h3c–ch2–c*h(ch3)–ch2–ch2–ch3  

2,2-диметилпентан (h3c)3–c–ch2–ch2–ch3  

2,3-диметилпентан (h3c)2–ch–c*h(ch3)–ch2–ch3  

2,4-диметилпентан (h3c)2–ch–ch2–ch–(ch3)2  

3,3-диметилпентан h3c–ch2c(ch3)2–ch2–ch3  

3-этилпентан h3c–ch2–ch(ch2ch3)–ch2–ch3  

2,2,3-триметилбутан (h3c)3-c–ch(ch3)–ch3  

(c* обозначает хиральный центр, то есть существование асимметрического центра, относительно которого различают «правые» и «левые» оптические изомеры)

Привет! Сейчас решим

Классический подтвердить наличие соляной кислоты - это реакция с нитратом серебра.

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

Ag⁺ + NO3⁻ + H⁺ + Cl⁻ = AgCl + H⁺ + NO3⁻

Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl Выпадение белого творожистого осадка.

BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4

Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻ = 2H⁺ + 2Cl⁻ + BaSO4

Ba²⁺ + SO4²⁻ = BaSO4 (белый осадок)

4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O (при нагреве)

4H⁺ + 4NO3⁻ + Cu⁰ = Cu²⁺ + 2NO3⁻ + 2NO2 + 2H2O

2NO3⁻ + Cu⁰ + 4H⁺ = Cu²⁺ + 2NO2 + 2H2O (образование синего раствора и бурого газа)

Готово!