1. укажите основной признак истинных растворов: а) бесцветность б) однородность в) неоднородность г) мутность 2. укажите правильные утверждения относительно растворителя: а) вещество, которое содержится в растворе в избытке б) вещество, которое содержится в растворе в недостатке в) содержится в том же агрегатном состоянии, что и раствор г) содержится в том же агрегатном состоянии, что и растворенное вещество 3. укажите правильные утверждения относительно коллоидного раствора: а) прозрачные, свет не рассеивают б) прозрачные, свет рассеивают в) непрозрачные г) частички растворенного вещества являются совокупностью молекул или ионов д) вещество находится в виде отдельных молекул или ионов 4. укажите правильное утверждение относительно суспензии: а) это смеси, в которых в жидкости распределены капельки другой жидкости б) это смеси, в которых в жидкости распределены частички твердого вещества в) это смеси, в которых в жидкости распределено газообразное вещество г) это смеси, в которых в газе распределены частички твердого вещества д) это смеси, в которых в газе распределены капельки жидкости 5. укажите название процесса взаимодействия частичек растворенного вещества с молекулами воды: а) гидратация б) активация в) сольватация г) диффузия 6. укажите название раствора, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется: а) ненасыщенный б) насыщенный в) перенасыщенный г) концентрированный 7. укажите объем (н.у.) кислорода, который образуется при полном разложении 54 мл воды электрическим током. 8. после постепенного добавления в воду нескольких порций соли образовалась неоднородная смесь. чем является жидкость над кристаллами соли? как превратить эту смесь в однородную? 9. определите массу воды, в которой можно растворить 161 г глауберовой соли, чтобы получить 7, 1%-ный раствор натрий сульфата. 10. сколько миллилитров воды надо прилить к 200 г 6 %-ного раствора сахара, чтобы получить 1, 5 %-ный раствор сахара?

Объяснение:

Na2SO4 = 2Na(+) + SO4(2-)   соль образована сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролиз не протекает

pH=7 (среда нейтральная)

K2S = 2K(+) + S(2-)   гидролиз по аниону

S(2-) + HOH = HS(-) + OH(-)   среда щелочная  pH>7

2K(+) + S(2-) + HOH = 2K(+) + HS(-) + OH(-)

K2S + H2O = KHS + KOH

MnCl2 = Mn(2+) + 2Cl(-)   гидролиз по катиону

Mn(2+) + HOH = MnOH(+) + H(+)   среда кислая   pH<7

Mn(2+) + 2Cl(-) + HOH = MnOH(+)+ 2Cl(-) + H(+)

MnCl2 + H2O = MnOHCl + HCl

AgI = Ag(+) + I(-)   гидролиз по катиону

Ag(+) + HOH = AgOH + H(+)   среда кислая  pH<7

Ag(+) + I(-) + HOH = AgOH + H(+) + I(-)

AgI + H2O = AgOH + HI

держи

Объяснение:

Кислород – самый распространенный элемент на Земле, на его долю приходится чуть меньше половины, 49 % от общей массы земной коры. Природный кислород состоит из 3 стабильных изотопов 16О, 17О и 18О (преобладает 16О). Кислород входит в состав атмосферы (20,9 % по объему, 23,2 по массе), в состав воды и более 1400 минералов: кремнезема, силикатов и алюмосиликатов, мраморов, базальтов, гематита и других минералов и горных пород. Кислород составляет 50-85% массы тканей растений и животных, т.к содержится в белках, жирах и углеводах, из которых состоят живые организмы. Общеизвестна роль кислорода для дыхания, для процессов окисления.

Кислород сравнительно мало растворим в воде – 5 объемов в 100 объемах воды. Однако, если бы весь растворенный в воде кислород перешел в атмосферу, то он занял бы огромный объем – 10 млн км3 ( н.у). Это равно примерно 1% всего кислорода в атмосфере. Образование на земле кислородной атмосферы обусловлено процессами фотосинтеза.

Открыт шведом К. Шееле ( 1771 – 1772 г.г) и англичанином Дж. Пристли ( 1774г.). Первый использовал нагревание селитры, второй – оксида ртути (+2). Название дал А.Лавуазье («оксигениум» — «рождающий кислоты»).

В свободном виде существует в двух аллотропных модификациях – «обыкновенного» кислорода О2 и озона О3.



Строение молекулы озона

3О2 = 2О3 – 285 кДж

Озон в стратосфере образует тонкий слой, который поглощает большую часть биологически вредного ультрафиолетового излучения.

При хранении озон самопроизвольно превращается в кислород. Химически кислород О2 менее активен, чем озон. Электроотрицательность кислорода 3,5.