Составьте уравнения реакций между этими веществами: 1. силикат калия и йодоводородная кислота 2. хлорид бария и сероводородная кислота 3. ортофосфорная кислота и гидроксид лития 4. карбонат кальция и азотистая кислота 5. сульфид натрия и азотная кислота 6. сульфит калия и соляная кислота 7. оксид серы (4) и оксид бария 8. оксид углерода (4) и гидроксид калия 9. оксид алюминия и азотная кислота 12. гидроксид алюминия и сернистая кислота

Составьте уравнения реакций между этими веществами:
1. силикат калия и йодоводородная кислота K2SiO3 +HJ = H2SiO3 + KJ
2. Хлорид бария и сероводородная кислота BaCl2 +H2S = BaS + 2HCl
3. Ортофосфорная кислота и гидроксид лития H3PO4 + LiOH = Li2HPO4 + H2O 4. Карбонат кальция и азотистая кислота CaCO3 + HNO2 = H2CO3 + Ca(NO2)2
5. Сульфид натрия и азотная кислота Na2S + HNO3 = NO2 + S + H2O + NaNO3
6. Сульфит калия и соляная кислота K2SO3 + 2HCl = 2KCl + SO2 + H2O
7. Оксид серы (4) и оксид бария 2SO2 + BaO = BaS2O6
8. Оксид углерода (4) и гидроксид калия CO2 + KOH = K2CO3 + H2O

1.В одном моле газа всегда содержится одинаковый объем, равный 22,41 кубический метр/моль. Этот объем называется молярным объемом газа.

2.Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине.

3.Моля́рный объём Vm — отношение объёма вещества к его количеству, численно равен объёму одного моля вещества. Термин «молярный объём» может быть применён к простым веществам, химическим соединениям и смесям. В общем случае он зависит от температуры, давления и агрегатного состояния вещества. Молярный объём также можно получить делением молярной массы M вещества на его плотность ρ: таким образом, Vm = V/n = M/ρ. Молярный объём характеризует плотность упаковки молекул в данном веществе. Для простых веществ иногда используется термин атомный объём[1].

5.Молярный объём газов

где T — термодинамическая температура, p — давление, R — универсальная газовая постоянная. При нормальных условиях (T = 273,15 K, p = 101 325 Па) молярный объём газов Vm = 22,41396954… л/моль.

Объяснение:

Извини четвертый не поняла.

вот что я даю свои ученикам, на основе заданий фипи

ОГЭ Органическая химия.

1. Для этана верны следующие утверждения: С2Н6 - АЛКАН

1)молекула содержит шесть атомов углерода2)является предельным углеводородом

3)атомы углерода в молекуле соединены двойной связью4)атомы углерода в молекуле соединены одинарной связью

5)вступает в реакцию с хлором6)относительная молекулярная масса равна 28

7)характерны реакции присоединения8)является жидкостью (н. у.)

9)вступает в реакцию с водородом10)сгорает с образованием углекислого газа и воды

11)молекула содержит 4 атома водорода12)вступает в реакцию замещения с хлором

13)при комнатной температуре является газом14)является непредельным углеводородом

15)характерны реакции замещения16)имеет три атома углерода в молекуле

17)сгорает с образованием угарного газа и водорода18)молекула содержит один атом углерода и четыре атома водорода

19)хорошо растворим в воде20)является негорючим веществом

21)относительная молекулярная масса равна 2622)обесцвечивает раствор KMnO4

23)относительная молекулярная масса равна 3024)вступает в реакции разложения

25)молекула содержит четыре атома углерода26)вступает в реакцию с бромом

2. Для этилена верны следующие утверждения: С2Н4 - АЛКЕН

1)является жидкостью (н. у.) 2)является предельным углеводородом

3)атомы углерода в молекуле соединены тройной связью4)все атомы в молекуле соединены одинарной связью

5)характерны реакции присоединения6)обесцвечивает раствор перманганата калия

7)является непредельным углеводородом8)хорошо растворим в воде

9)молекула содержит 4 атома водорода10)характерны реакции замещения

11)вступает с хлором в реакцию присоединения12)молекула содержит шесть атомов водорода

13)взаимодействует с натрием14)не вступает в реакцию горения

15)относительная молекулярная масса равна 2616)вступает в реакцию полимеризации

17)молекула содержит четыре атома углерода18)не вступает в реакции присоединения

19)в результате термического разложения образуется углерод и водород20)разлагается с образованием углерода и метана

21)составу молекулы соответствует общая формула CnH2n+222)при горении образуется углерод и водород

3. Для метана верны следующие утверждения: СН4 - АЛКАН

1)в состав молекулы входит два атома углерода и пять атомов водорода2)все атомы в молекуле соединены ковалентными связями

3)является предельным углеводородом4)вступает в реакции присоединения

5)сгорает с образованием углерода и водорода6)молекула содержит одну двойную связь

7)атомы водорода соединены между собой одинарной связью8)вступает в реакцию присоединения с водородом

9)горит с образованием углекислого газа и воды10)тяжелее воздуха

11)характерна реакция замещения с хлором12)не вступает в реакцию разложения

13)молекула содержит 4 атома водорода14)является непредельным углеводородом

15)атом углерода в молекуле соединён с атомами водорода двойной связью16)вступает в реакции присоединения с бромоводородом

17)является легковоспламеняющейся жидкостью (н. у.) 18)образует с воздухом взрывоопасные смеси

19)реагирует с активными металлами20)не присоединяет водород

21)хорошо растворим в воде22)газообразное вещество (н. у.)

23)состав молекулы отвечает общей формуле CnH2n24)вступает в реакцию с бромом

25)относительная молекулярная масса равна 16

4. Для ацетилена верны следующие утверждения: С2Н2 - АЛКИН

1)при комнатной температуре является газом2)является предельным углеводородом

3)атомы углерода в молекуле соединены тройной связью4)сгорает с образованием угарного газа и водорода

5)не взаимодействует с раствором KMnO46)является непредельным углеводородом

7)формула молекулы соответствует общей формуле CnH2n8)атомы углерода в молекуле соединены двойной связью

9)характерны реакции присоеди