Элементы а и в находятся в одном периоде и образуют соединение а2в3. элемент а с кислородом образует соединение, содержащее 47% кислорода. соединение элемента в с водородом содержит 5, 9 % водорода. назовите эти элементы.

Это  алюминий al  (м = 27 г/моль)  и  сера  s (m = 32 г/моль); 1) по  з.  эквив-в  определим  эквив-ю  массу  эл-а  а: м  экв.  o  =  16/2  =  8  г/моль,  в  100  г  соед-я  а  с  о  сод-ся  соот-но  47  г  о  и  53  г  эл-а  а,  чья  м  экв.  сос-т  соот-но  53/(47/8)  =  9  г/моль; 2)  аналогично,  м  экв.  h  сос-т  1  г/моль,  в 100 г соед-я  эл-а  в  с  о  сод-ся  5.9  г  н  и 94.1  г  эл-а  в,  чья  м  экв.  сос-т  94.1/(5.9/1)  =  16 г/моль; 3)  эл-т в  может  быть  кислородом  о  (например, в h2o2 m экв. о = 32/2 = 16 г/моль)  -  но  в  этом  случае  теряется  смысл  вопроса  - в  этом  случае  эл-т  в  уже  назван;   либо  эл-т  в  -  сера  s  (m = 32 /моль, м экв.  = 32/2  = 16 г/моль); 4)  т.о.,  с  учетом  3)  и  в  соот-ии  с  условием  о  ф-ле  соед-ия  а  и  в  a2b3  эл-т  а  в  соед-и с  s  3-валентен,  а  его  м  соот-но  равна  9*3  =  27  г/моль  (al); 5)  проверка:   м.д.  о  в  al2o3  (m = 102 г/моль)  сос-т  (48/102)*100  =  47%,  м.д.  н  в  h2s  -  соот-но  (2/34)*100  =  5.9%.

Ур-е реакции: naoh + hcl = nacl + h2o       кол-о в-а naoh и hcl равны соответственно (n=cv) 0,1 моль и 0,075 моль. в реакцию вступит по 0,075 моль кислоты и основания.   общая m раствора равна 150 г. кол-о выделившейся теплоты находим по формуле q = mcdt = 150*4,18*6,67 = 4182дж. q = q/n = 4182/0,075 = 55760 дж = 55,8 кдж. h+ + oh – = h2o + 55,8 кдж => тепловой эффект реакции не изменится уксусная кислота слабая, процесс ее нейтрализации можно представить состоящим из двух стадий, диссоциации кислоты (а) и взаимодействия ионов водорода (точнее гидроксония) с гидроксид-ионами(б): ch3cooh + oh – = ch3coo – +   h2o + q2a) ch3cooh   = ch3coo – + h+ - qд ;     б)   h+ + oh – = h2o + q поскольку первая стадия требует затраты энергии, суммарный тепловой эффект окажется меньше (q2 = q- qд).                  

Оксиды - сложные вещества, состоящие из 2 элементов 1 из которых кислород со степенью окисления-2. al2o3 - алюминий имеет валентность (скорее всего степень окисления) +3 а кислород -2.  li2o+al2o3   → 2lialo2.     основания - сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ним гидроксид-ионами. ca(oh)2.  nh3   + h2o = nh4 oh- гидроксид аммония.  кислоты - сложные вещества, атомы которых состоят из ионов водорода и кислотного остатка. hcl - соляная кислота. 2na+2hcl=2nacl+h2 - хлорид натрия и водород.соли - сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка. caco3 - карбонат кальция (или мел). caco3=cao+co2/