Для исследования состава были предложены четыре образца известковых горных пород. на каждый образец капнули разбавленной соляной кислотой. на поверхностиобразцов 2 и 3 кислота вскипела и услышали шипение. напишите уравнение происходящих реакций

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

K2Cr2O7,
у кислорода почти всегда степень окисления -2
у калия всегда +1
за x обозначаем степень окисления хрома в этом соединении
1 * 2 + 2 * x - 2 *7 =0
понятно, откуда взялось это уравнение? так как суммарная степень окисления в веществе равна нулю
2x = 14-2
2x=12
x=6
степень оксиления Cr +6
можно решать и устно, рассуждая так
на минусы приходится вот сколько -2 * 7 = -14
значит должно быть и 14 плюсов веществе
уже есть 1 *2 = +2 (у калия)
значит на хром приходится в общем 12 "плюсов", но это Cr2
соответственно Cr +6

первый надежнее как-то)

2 H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2 H2O

Cu(0 )- 2 e- → Cu(II)(окисление)

S(VI) + 2 e- → S(IV)(восстановле́ние)

Cu является восстановителем, H2SO4 является окислителелем

2 Mg + CO2 → 2 MgO + C

C(IV) + 4 e- → C(0)(восстановле́ние)

2 Mg(0 )- 4 e- → 2 Mg(II)(окисление)

CO2 является окислителем, Mg является восстановителем.

3 S (s) + 2 KClO3 (aq) → 2 KCl (aq) + 3 SO2 (aq)

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

3 S(0) - 12 e- → 3 S(IV)(окисление)

2 C(lV) + 12 e- → 2 Cl(-I()восстановле́ние)

S является восстановителем, KClO3 является окислителем.

Ca3(PO4)2 + 5 C + 3 SiO2 → 2 P + 3 CaSiO3 + 5 CO

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 PV + 10 e- → 2 P0(восстановле́ние)

5 C(0) - 10 e- → 5 C(II(окисление)

Ca3(PO4)2 является окислителем, C является восстановителем.

12 HNO3 + 5 Zn → 5 Zn(NO3)2 + N2 + 6 H2O

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

5 Zn(0) - 10 e- → 5 Zn(II)(окисление)

2 N(V) + 10 e- → 2 N(0)(восстановле́ние)

Zn является восстановителем, HNO3 является окислителем.