Определите массу оксида железа 3 если в реакцию вступило 23 г железа

3O2 + 4Fe = 2Fe2O3

23 г x – по условию масса

224 320

М (Fe) =56 г/моль

m (4Fe) = 56г/моль * 4 моль = 224  г

М (Fe2O3) = 56*2 + 16*3 = 112 + 48 = 160 г/моль

m (2Fe2O3) = 160 г/моль* 2 моль = 320  г

составляем пропорцию чтобы найти массу серы:

х = 320 г * 23 г / 224

х = 32.85 г – оксида железа образовалось

ответ 32.85 г

ответ: Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 120 мг кальция, если выход газа составит 80% от теоретически возможного.

Объяснение:

Дано:

m(Ca)=120мг

η(H2)=80%=0.8

V(H2)=?

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

n(Ca)= m / M = 0.001г / 40г/моль = 0.000025г

По уравнению реакции при растворении 1 моль Ca выделяется 1 моль H2, следовательно при растворении 0.000025 моль Ca выделяется 0.000025 моль H2.

V(H2)=n * Vm = 0.000025моль * 22.4л/моль = 0.00056л = 0.56мл

η= V(практический) / V(теоретический)

V(H2)практический = η * V(H2)теоретический = 0.8 * 0.56мл = 0.448мл

ответ: V(H2)практический = 0.448мл

Ba + 2HCl = BaCl₂ + H₂
M(Ba) = 137г/моль    m(Ba) = 137г. Количество вещества 1,37г. бария -  это 1,37÷137= 0,01моль
По уравнению реакции видим, что из одного моля бария образуется 1 моль хлорида бария и 1 моль водорода, значит при взаимодействии 0,01 моль бария образуется 0,01 хлорида бария и 0,01 моль водорода.
M(BaCl₂)= 137+35.5x2=208г/моль
Масса 1 моль BaCl₂ = 208г.
Масса 0,01мольBaCl₂= 208г.х 0,01=2,08г.

M(H₂)=2г/моль
Масса 1моль водорода = 2г.
Масса 0,01моль водорода = 2х0,01=0,02г.
Объем 1 моль водорода = 22,4л.
Объем  0,01 моль водорода= 22,4х0,01=0,224л.
ответ: при взаимодействии 1,37г. бария с хлоридной кислотой образуется 0,01 моль хлорида бария, массой 2,08г. , а так же образуется 0,01 моль водорода, массой 0,02г. и объемом 0,224л.