Вводном растворе электролита присутствуют катионы металлов fe²⁺, pt²⁺, cu²⁺, k⁺. какой металл будет первым восстанавливаться на катоде при электролизе этого раствора (ph=7) и составьте последовательность выделения металлов. а) катион pt²⁺ б) катион k⁺ в) катион fe²⁺ г) катион cu²⁺

Нужно сравнить стандартные электродные потенциалы для систем: pt²⁺ + 2e = pt             e°₁ = 1,190 в k⁺ + e = k                 e°₂ =    -2,925 в fe²⁺ + 2e = fe         e°₃= -0,440  в cu²⁺ + 2e = cu         e°₄ = 0,34 в сравниваем ( по убыванию):   e°₁> e°₄> e°₃> e°₂ учитывая замечание laserhawk , внимательно смотрим и вспоминаем, что при электролизе водных растворов на катоде не восстанавливаются металлы по al включительно, вместо этого восстанавливается вода по схеме 2h₂o +2e = h₂ + 2oh⁻   e₅=  - 0,83 в. отсюда вырисовывается картина такая:   e°₁> e°₄> e°₃> e°₅. то есть  отсюда делаем вывод, что первым будет восстанавливаться pt, затем cu, fe и в последнюю очередь будет восстанавливаться вода с выделением н2. 

        32 г                         х г       сuo           +           2hcl       ->       cucl2       +         h2o n=1 моль                     n=2 моль м = 79,5 г/моль           м = 36 г/моль m=79,5 г                     m=72 г 32 г cuo     -     х г hcl 79,5 г cuo   -     72 г hcl m(hcl) = 32 * 72 / 79,5 = 29 г

        170 г                                                                             х г       2nano3         +         h2so4     ->     na2so4     +     2hno3   n=2 моль                                                                     n=2 моль м = 85 г/моль                                                               м = 63 г/моль m=170 г                                                                         m=126 г 170 г nano3     -     х г hno3 170 г nano3     -   126 г hno3 m(hno3) = 170 * 126 / 170 = 126 г