Поставьте знаки меньше (≤ ) или больше (≥ ), сравнив ar и mr пар элементов и молекул: а) na p; б) n cl; в) h2so4 h3po4; г) ph3 nh3 д) cu zn; е) h o; ж) n2o5 p2o5.

а) na < p; (ar(na) = 23, ar(p) = 31)

б) n < cl; (ar(n) = 14, ar(cl) = 35,5)

в) h2so4 = h3po4; (mr(h2so4) = 98, mr(h3po4) = 98)

г) ph3 > nh3; ((mr(ph3) = 34, mr(nh3) = 17)

д) cu < zn; (ar(cu) = 64, ar(zn) = 65)

е) h < o; (ar(h) = 1, ar(o) = 16)

ж) n2o5 < p2o5. (mr(n2o5) = 108, mr(p2o5) = 142)

  пож-ста!

1) na < p; 2) n < cl; 3) h2so4 = h3po4; 4) ph3 > nh3; 5) cu < zn; 6) h < o; 7) n2o5 < p2o5.

? a click- ! thanks! "если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."  

 

Конце xix - начале xx века доказали, что атом является сложной частицей и состоит из более простых (элементарных) частиц. были обнаружены: катодные лучи ( дж. дж. томсон, 1897 частицы которых получили название электроны e− (несут единичный отрицательный заряд); естественная радиоактивность элементов (французские ученые - а. беккерель и м. склодовская-кюри, пьер кюри, 1896 г.) и существование α-частиц (ядер гелия 4he2+); наличие в центре атома положительно заряженного ядра ( и э. резерфорд, 1911 г.); искусственное превращение одного элемента в другой, например азота в кислород (э. резерфорд, 1919 из ядра атома одного элемента (азота - в опыте резерфорда) при соударении с α-частицей образовывалось ядро атома другого элемента (кислорода) и новая частица, несущая единичный положительный заряд и названная протоном (p+, ядро 1h) наличие в ядре атома электронейтральных частиц - нейтронов n0 ( дж. чедвик, 1932 следы альфа-частиц в кислороде следы альфа-частиц в кислороде в результате проведенных исследований было установлено, что в атоме каждого элемента (кроме 1h) присутствуют протоны, нейтроны и электроны, причем протоны и нейтроны в ядре атома, а электроны - на его периферии (в электронной оболочке). число протонов в ядре равно числу электронов в оболочке атома и отвечает порядковому номеру этого элемента в периодической системе. электронная оболочка атома представляет собой сложную систему. она делится на подоболочки с разной энергией (энергетические уровни); уровни, в свою очередь, подразделяются на подуровни, а подуровни включают атомные орбитали, которые могут различаться формой и размерами (обозначаются буквами s, p, d, f и s-орбиталь форма s-орбитали - сферическая. форма p-орбиталей (их число на p-подуровне равно 3) - гантелеобразная. p-орбитали форма d-орбиталей (число которых на соответствующем d-подуровне равно 5) - более сложная: d-орбитали еще сложнее форма f-орбиталей, число которых на f-подуровне равно 7.

буква ω - читается омега и обозначается массовая доля. массовая доля в это отношение частного к общему. общее 1 или 100%.

  в это отношение: атомных масс к молекулярной массе вещества.

  а также отношение  массы вещества к массе раствора. это может быть вода или другой растворитель.

  масса раствора m(раствора) = m(в-ва) + m(h2o) (или другого растворителя)

  формула: ω=m(в-ва) ÷m(р-ра)  из этой формулы мы можем определить массу вещества или массу раствора:  

m(в-ва)= ωх m(р-ра)

m(р-ра)= m(в-ва) ÷ ω 

ω%= ωх100%

: пригототовить  250г раствора  сахара с массовой долей сахара 12%(0,12).

дано:

m(р-ра сахара)=250г.

ω%(сахара)=12% или ω(сахара)=0,12

m(

m(

1. определим массу сахара для приготовления 250г. раствора сахара с массовой долей 0,12 :

  m (сахара)= ω%(сахара) х m(р-ра сахара)= 0,12х250г.=30г

2. определим массу воды:

m(h2o)= m(р-ра сахара) - m (сахара) = 250г. -30г.=220г.

3. для приготовления 250г. раствора сахара с массовой долей сахара 12% необходимо взять 30г. сахара и 222г. воды.

: в 150г. воды растворили 50г. поваренной соли. определить  массовую долю поваренной соли в растворе.

дано:

m(h2o)=150г.

m(naci)=50г.

найти ω(

1. находим массу раствора :

m(р-ра)= m(naci)+ m(h2o)=50г.+150г.=200г.

2. находим массовую долю поваренной соли:

ω(naci)= m(naci) ÷ m(р-ра)=50г. ÷ 200г.= 0,25

  или ω%(naci)= ω(naci)х100%=0,25х100%=25%

3. ответ: если в 150г. воды растворить 50г. поваренной соли, то массовая доля поваренной соли в  растворе 0,25 или 25%.