20б самостоятельная работа. 1 вариант. -1. 1.укажите состав атома лития 2. укажите состав ядра атома лития 3. укажите состав атома фосфора, состав ядра атома цинка -2 1.что произойдет с атомом лития, если из его ядра убрать один протон? -3 1.в чем сходство и различие в составе изотопов хлора: 35сl и37сl

Изотопы-это существование разновидностей атома(нуклиды) с разными массовыми числами. Массовое число( сумма протонов и нейтронов) записывается вверху слева перед знаком. Число протонов не меняется, а меняется число нейтронов.
У хлора 35- 17 протонов и 35-17= 18 нейтронов, а хлора 37 17 протонов и 37-17=20 нейтронов.

Даны:

CuSO4*5H2O, MgCO3, NaOH, Fe, HCI, FeCl3.

а) Получить Fe2O3 возможно в 2 стадии. Сначала FeCl3 вступает в реакцию с NaOH с образованием красно-бурого осадка гидроксида железа(III):

FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3⬇️ + 3NaCl

ПИ: Fe(3+)+3Cl(-) + 3Na(+)+3OH(-) -> Fe(OH)3⬇️ + 3Na(+)+3Cl(-)

СИ: Fe(3+) + 3OH(-) -> Fe(OH)3⬇️

Потом полученный осадок необходимо подвергнуть термическому разложению:

2Fe(OH)3 -(t°)-> Fe2O3 + 3H2O

б) MgO получается в результате термического разложения MgCO3:

MgCO3 -(t°)-> MgO + CO2

в) Cu выпадает в осадок в результате реакции замещения:

CuSO4*5H2O + Fe -> FeSO4 + Cu + 5H2O

ПИ: Cu(2+)+SO4(2-)*5H2O + Fe -> Fe(2+)+SO4(2-) + Cu + 5H2O

СИ: Cu(2+) + Fe -> Fe(2+) + Cu

г) MgCl2 можно получить растворением MgCO3 в соляной кислоте:

MgCO3 + 2HCI -> MgCl2 + H2O + CO2⬆️

ПИ: MgCO3 + 2H(+)+2CI(-) -> Mg(2+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️

СИ: MgCO3 + 2H(+) -> Mg(2+) + H2O + CO2⬆️

Индикатор метилоранж изменяет окраску на красную в связи с появлением в растворе определённого количества катионов водорода. 
При добавлении кристаллического ацетата натрия мы добавляем в раствор одноименные ионы - ацетат-анионы. Согласно принципу Ле Шателье система реагирует таким образом, чтобы уменьшить это воздействие, т. е. уменьшить возросшую концентрацию ацетат-анионов (если взять уравнение для константы диссоциации, то при повышении концентрации ацетат-анионов должна уменьшиться концентрация катионов водорода и повыситься концентрация недиссоциированных молекул уксусной кислоты - ведь константа остаётся постоянной) . Таким образом, равновесие смещается влево - т. е. в сторону ассоциации ионов в молекулы уксусной кислоты. Концентрация катионов водорода снижается, поэтому окраска индикатора изменяется в сторону исходной, т. е. оранжевой. 
На этом свойстве основан принцип буферных систем, поддерживающих рН среды на определённом уровне.