Оксид хрома (vi) массой 3 г растворили в воде объемом 120 мл (ρ = 1 г/мл рассчитайте массовую долю хромовой кислоты в полученном растворе.

СrO3 + H2O = H2CrO4
100                    118
масса Н2О = 120мл*1г/мл= 120г
масса раствора H2CrO4= 3г+ 120г =123г
находим массу H2CrO4    3/100 = Х/118   Х = 3,54г
находим массовую долю H2CrO4= 3,5*100%/123 = 2,9%

1.Осуществить превращения:
C → CO2 → CaCO3 → CO2
C + O2 = CO2
CaO + CO2 = CaCO3
CaCO3 = CaO + CO2
Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2
2Zn + O2 = 2ZnO
ZnO + 2HCl (разб.) = ZnCl2 + H2O
ZnCl2 + 2NaOH (разб.) = Zn(OH)2↓ + 2NaCl
Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3KOH (разб.) = Al(OH)3↓ + 3KCl  

2. Вычислите массу воды, которая понадобится для взаимодействия с 7,8 г калия.
2K + 2H2O → 2 KOH + H2
7,8 г    – х г
2*39 г – 2*18 г
х = m (H2O) = 7,8 * 36 / 78 = 3,6 г.

3. Вычислить массу сульфата бария полученного при взаимодействии оксида бария с 150 г 20% раствора серной кислоты.
BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O
m (H2SO4) = w * m р-ра = 0,2 * 150 г = 30 г
n (H2SO4) = m / M = 30 г / 98 г/моль = 0,3 моль
По уравнению реакции: n (BaSO4) = n (H2SO4) = 0,3 моль
 m (BaSO4) = n * M = 0,3 моль * 233 г/моль = 69,9 г.

объяснение:

какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 12 кг углерода?

ответ или решение1

реакция окисления углерода описывается следующим уравнением реакции:

с + о2 = со2;

углерод взаимодействует с кислородом в одинаковом молярном соотношении.

такое же количество двуокиси углерода будет синтезировано.

вычислим количество вещества, содержащееся в 12 килограммах углерода.

для этого поделим вес вещества на вес 1 моля вещества.

м с = 12 грамм/моль;

n c = 12 000 / 12 = 1 000 моль;

чтобы окислить такое количество вещества понадобится 1 000 моль кислорода.

найдем его объем.

для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа (22,4 литра).

v о2 = 1 000 х 22,4 = 22 400 литров;

ответ: 22 400 литров