Какой объём h2 выделится при взаимодействии zn массой 70 г, в котором 7% примеси, с hcl

M (Zn без примесей) = 70*0,93 = 65,1 г
Zn + 2HCl — ZnCl2 + H2
n (Zn) = m/M = 65,1/65 = 1 моль
n (H2) = 1 моль
V (H2) = Vm*n = 22,4*1 = 22,4 л
ответ: 22,4 л

Втор задачи хотел, чтобы Вы написали выражение для константы скорости в виде v=k*[A]^2*[B}, и дали ответ, что скорость реакции возрастет в 27 раз. Но, реально не бывает таких реакций, чтобы реакция происходила только тогда, когда ОДНОВРЕМЕННО столкнутся между собой две молекулы вещества А и одна молекула вещества В. Скорее всего, реакция идет в несколько стадий, для каждой стадии будет свое кинетическое уравнение, поэтому возрастание скорости реакции нужно будет рассчитывать по кинетическому уравнению САМОЙ МЕДЛЕННОЙ СТАДИИ, и вовсе не факт, что это кинетическое уравнение будет соответствовать брутто-уравнению реакции.
Итак, если Вы напишете "в 27 раз", то Вы - молодец, но автор задачи - совсем наоборот, неграмотный химик.

Процентное содержание может быть по количеству атомов, либо по массе. Что тут имеется ввиду?
1. % содержание по количеству атомов:
в формуле стёкла:
- 2 атома Na,
- 1 атом Ca,
- 1 атом О,
и 6 молекул SiO2, т. е.:
- 6 атомов Si,
- 12 атомов О.
Всего атомов:
2+1+1+6+12=22.
Процентное содержание Si по количеству атомов:
(6/22)*100%= (3/11)*100%.
2. % содержание Si по массе. Из таблицы Менделеева взять массу атома каждого элемента и умножить на количество атомов данного элемента в формуле стёкла, т. е.
- а -- масса Na,
- b -- масса Ca,
- c -- масса O,
- d -- масса Si.
Процентное содержание Si в формуле стекла по массе:
[6*d/(2*a+b+13*c+6*d)]*100%.